황산구리 제조 실험

REPORT제 목 : 황산구리의 제조 목 차 1. 실험목표2. 이론3. 기구 및 시약4.실험 장치5. 실험 방법6. 실험 결과1. 실험목표구리로부터 황산구리(5수화물)을 제조하고 그 방법을 이해하고 실험조작기능을 익힌다.2. 이론1) 황산구리(1) 구리의 황산염으로 1가의 황산구리와 2가의 황산구리가 있으나 CuSO4는 2가의 황산구리이다.-성질① 감청색 투명한 삼사정계 결정 또는 분말, 비중은 2.28② 건조 공기중에는 풍화되어 표면이 백색인 분말이 되고, 천

황산암민구리(II)의 제조①황산구리 결정 7g을 달아서 100mL삼각플라스크에 넣고, 증류수 15mL를 가하여 가열 용 해시킨다.②진한 암모니아수를 조금씩 가하고 처음 생긴 침전이 모두 녹을 때까지 가한다.③이 용액에 메탄올 15mL를 가한다.④감압여과하고 오븐에서 건조시켜 수득율을 계산한다.6. 실험결과(1) 코발트(II)이온의 착물형성반응1.2 - A 시험관 : 연하고 탁한 보라색- B 시험관 : 진한 갈색1.3 - A 시험관 : 오렌지색이 되며 노란색 침전이 생긴

실험에서는 Iodometry방법을 사용하여 표백분 중 염소의 양을 정량하는데 표백분은 보통 CaCl(OCl)과 같은 화학식으로 표시하고 성분은 하이포아염소산 나트륨(Sodium hypochloride)이고 이것이 표백작용을 한다. 그 외에도 표백분에는 염화칼슘, 염소산칼슘, 산화칼슘 등이 조금씩 포함되어 있다.티오황산나트륨 표준용액을 만들기 위해 사용하는 시료인 NaSO․5HO는 순품을 구하기가 조해성을 가지고 있다. 그리고 빛에 대하여 불안정하기 때문에 제조 후에는 갈

황산과 소금물이며, 금속은 구리, 아연, 철 세 가지를 사용했다. 황산은 10% 농도로 1몰농도이고, 전해질 종류에 따른 이온화정도를 비교하기 위해서 황산의 농도와 같은 1몰농도의 소금물을 사용했다. 마지막 실험의 전해질 농도차에 변화를 줄 때에는 소금물을 1몰농도, 0.1몰농도, 0.01몰농도로 제조해 사용했다.배경이론볼타전지가장 간단한 볼타 전지는 황산 용액 속에 구리판과 아연판을 담그고 두 판을 도선으로 연결한 것이다. 황산 용액 속에는

실험도중 반응하지 않은 니트로 벤젠이라고 추측되어진다.(좀더 정확한 비율 로서 용액을 반응시킨다면 좀더 순수한 아닐린을 제조할 수 있으리라 여겨진다.) 수증기증류의 결과 150㎖정도를 받아내었고 여기에 37.5g(용액 100㎖당 25g을 용해시키 므로)의 NaCl을 넣었다. 그러나 많은양의 NaCl이 용해되지 않고 바닥에 그대로 남 아 있었다.여기에 에테르를 넣었더니 확실히 유기층과 액체층으로 분리되는 것이 보였다.이것을 단순증류 하였더니 유