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1. 실험 제목용해도 곱 상수의 결정2. 실험 목표금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.3. Principle and Theory기본 개념 정리화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정
7페이지 | 1,500원 | 2017.03.17
실험고찰☞ 용해도곱 상수의 결정 이 실험에서 조금 어려웠던 점은 뷰렛에 용액이 담겨있고 이 용액을 사용하여 적정을 했을 때, 뷰렛의 눈금을 정확히 잘 읽어야한다는 것이다. 또한 분홍색에서 무색으로 변할 때를 정확히 해야한다는 것이다.또한, Ksp = YX2를 계산할 때 꼭 알아야하는 점은 2.3.4비커
7페이지 | 800원 | 2016.04.16
실험을 반복하였다. 3. 결과 처리▶ Ca(OH)2에 대한 몰용해도와 용해도곱상수(Ksp)의 계산 0.025M NaOH에 수산화칼슘이 포화된 용액 25.0mL를 적정하기 위하여 0.100M HCl 표준용액 8.74mL가 소모되었다면, 따라서 Ca(OH)2의 Ksp는 다음과 같이 얻어진다. (4) 결과 및 고찰 표 1에 실험 측정 결과
5페이지 | 2,500원 | 2024.02.21
용해도 0.01 M용해도곱 상수=Ca OH‾ 0.00005 4. 0.025M NaOH 용액에서의 용해도곱 상수적정에 소비된 0.10M HCl의 부피 12.9 ml용액 중 OH‾의 총 농도 0.05 MCa(OH)2의 용해에 의한 OH‾의 농도 0.03 MCa 의 농도=Ca(OH)2의 용해도 0.015 M용해도곱 상수=Ca OH‾ 0.00004 ◉참고문헌권규혁 외, 『일반화학 실험』, 대학화
6페이지 | 800원 | 2016.04.16
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