1. 목 적
2. 이 론
3. 기 구 및 장 치
4. 실 험 방 법
5. 결 과
6. 참 고 서 적
본문내용
4. 실 험 방 법
1). 분배실험 : 농도를 정확히 알고 있는 0.5 N, 1.0 N, 2.0 N CH₃COOH수용액 25ml씩을 피펫으로 취하여 각각 3개의 다른 100ml들이 분별깔때기에 옮긴다. 각 분별깔때기에 다시 I-부탄올 25ml씩을 피펫으로 취하여 가한다. 분별깔대기의 마개를 막고 3- 5분간 혼합물을 흔들어 섞는다. 이 때 너무 세게 흔들면 에멀젼이 생겨 두 액층의 분리가 힘들게 되므로 분별깔때기를 두손으로 상하를 잡고 조용히 바로 세웠다 거꾸로 세웠다 하면 된다.
2). 분 석 : 분별깔때기를 바로 세워서 방치하면 두 층으로 깨끗이 분리된다. 마개를 열고 콕크를 조절하여 아래층 용액을 50ml들이 비커에 옮기되 위층의 용액이 섞여 나오지 않도록 조심하여라. 아래층 용액이 얼마간 남아 있는 상태에서 콕크를 막으면 된다. 이 용액 10ml를 정확히 피펫으로 취하여 100ml들이 삼각플라스크에 옮기고 같은 부피의 물을 가한후 0.5N NaOH 표준용액으로 세게 흔들어 주면서 적정하여라. 페놀프탈레인을 지시약으로 사용한다.
위층용액 10ml를 정확히 분별깔때기로부터 피펫을 써서 취하여 위에서와 같이 같은 부피의 I-부탄올을 가한후 0.5 NaOH표준용액으로 적정한다.이때 실험을 더 정밀하게 하기 위해서는 아세트산을 넣지 않은 I-부탄올을 써서 바탕시험을 하면 오차를 줄일수 있을 것이다.
참고문헌
일반화학 (청문각) CHEMISTRY - SCIENCE OF CHANGE
표준 일반화학실험 (천문각
화학 반응은 1:1당량비로 반응하기 때문에 노르말 농도를 사용하면 산-염기 및 산화-환원 적정법과 그 외의 화학반응에서 편리한 계산을 할수 있기 때문에 노르말농도를 사용한다. 이번실험에서도 표준용액의 농도를 나타내는 방법으로 노르말농도를 사용하였다. 몰랄농도(molality)는 용매 1kg 속에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내면 단위는 m으로 표시한다. 포르말농도(formality)는 용액 1L속에 녹아있는 용질의 g화학식량수로 단위는 F로 표시한다. g화학식
추출하였거나 화학반응으로부터 얻은 결정은 많은 불순물을 함유하고 있다. 따라서 순수한 물질을 얻기 위해서는 분리․정제법을 사용하면서 재결정을 반복하는 것이 좋다. 재결정법에서 가장 중요한 것은 용매의 선택이다. 용매선택시 고려할 점은 용해성, 반응성, 순도, 비점, 휘발성, 유독성 등이여 가장 이상적인 용매는 온도에 따라 용해도의 차이가 큰 용매이다. 일반적으로 극성용질은 극성용매에 잘 녹으며 비극성 용질은 비극성 용매에 잘 녹
용매와는 아무런 상호작용이 없어야 한다. 또, 회합이나 해리 반응도 일어나지 않아야 한다.식, KP =D . fo / fa 에서 활동 계수가 1 이면 분배 계수(KP)는 분배비(D)와 같게 된다. 실제 용매 추출 실험에서는 할동도 계수측정이 곤란하므로 실제 KP는 몰농도항으로 표시된다. 그러나 시료 성분이 중성의 화학종으로 존재할 경우에는 활동도 계수가 거의 1에 가까우므로 할동도가 무시 될 수 있다. 따라서 분배 계수, KP는 다음과 같다. 여기서 M은 일반적인 시료
추출공정으로 넘어가 액체 상태의 용매를 사용하여 고체 또는 액체 상태의 혼합물 속에서 특정 성분만을 용해하여 분리하게 됩니다. 초음파 추출기를 통해 추출이 완료된 추출액은 맷과 성상을 비롯한 관능평가와 미생물학적 검사를 행한 후 합격 시 10톤의 저장탱크에 보내어져 저온진공농축기와 함께 진공 농축을 거치게 됩니다. 다음으로 교반 공정으로 넘어가는데 교반공정은 물리적 또는 화학적 성질이 다른 2종 이상의 물질을 균일한 혼합 상태
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