산-염기 적정 목적 원리

< 화학실험 1 > 산-염기 적정1. 실험제목 산-염기 적정 2. 실험목적 : 산이나 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아본다. 3. 실험원리(1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질(2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질(3) 중화반응산과 염기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.H+(aq) + OH- -> H2O(l) H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의 몰 수

목적산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데 이 반응은 매우 정량적이다.따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산) 의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 시료 중 산 또는 염기의 양을 측정하기 위한 부피 분석법으로서 적정의 원리를 이해하고 응용 능력을 배양한다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하며 본 실험에서는 그 원리와 실제적인

산, 염기 표준 용액 만들기와 표정1). 실험 목적메스플라스크를 이용하여 산, 염지 적정의 당량점 or 농도를 결정하고 표준 용액을 만들어 본다.지시약의 변화를 관찰하여 산, 염기 적정을 습득 한다. 2).실험 원리* 농도 : 일정량의 용액속에 포함 되어 있는 용질의 양% 농도 = 용질의 질량/ 용액의 질량 *100 : 용액의 온도가 변하더라도 용액의 % 농도 변함 없음몰농도(M)= 용질의 몰수 (mol)/ 용액의 부피(l): 같은 용액이라도 온도가 변하면 M이 약간씩 변

산-염기 중화적정1. 실험목적 및 개요1) 산과 염기의 여러 가지 정의를 알아보자.2) 적정의 종류와 그에 사용되는 용어를 알아보자.3) 산-염기 적정들을 통하여 미지의 산 몰 농도를 구해보자.4) 실험을 통한 산 농도를 통해 이온화상수, pK a, 당량점을 구하고 종말점과 비교해보 자.2. 실험원리1) 산, 염기의 정의 - 아레니우스의 정의1. 산 : 수용액 상태에서 H ^+을 내놓는 물질2. 염기 : 수용액 상태에서 OH ^-을 내놓는 물질- 브뢴스테드-로우리의

산-염기 중화적정1. 실험목적 및 개요1) 산과 염기의 여러 가지 정의를 알아보자.2) 적정의 종류와 그에 사용되는 용어를 알아보자.3) 산-염기 적정들을 통하여 미지의 산 몰 농도를 구해보자.4) 실험을 통한 산 농도를 통해 이온화상수, pK a, 당량점을 구하고 종말점과 비교해보 자.2. 실험원리1) 산, 염기의 정의 - 아레니우스의 정의1. 산 : 수용액 상태에서 H ^+을 내놓는 물질2. 염기 : 수용액 상태에서 OH ^-을 내놓는 물질- 브뢴스테드-로우리의