(분석화학) 비타민 C의 요오드 적정

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목차: 실험제목
실험목적
이론
- 적정
적정의 요건
- 요오드법
- 직접 요오드법(iodimetric method)
- 간접 요오드법(iodometric method)
- 녹말 지시약
- 비타민 C의 적정
- Mechanism

실험방법
기구 및 시약조사
-실험기구
-시약조사
Reference

결과레포트

실험결과
토의
Reference

본문내용: 실험목적
아스코르브 산(Vitamin C)은 과 빠르게 반응하는 약한 환원제이다. 요오드 산 이온을 요오드화 이온과 반응시켜 과량의 를 생성하고 아스코르브산과 반응시킨 다음 로 과량의 를 역적정함으로써 간접요오드 법에 대해 이해할 수 있다.

이론

◉적정
적정의 목적은 농도를 정확히 아는 물질(적정시약)과 반응시켜 물질(분석물질)의 정확한 농도를 알고자 하는 것이다.
일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구할 수 있다.

⇒적정의 요건
1. 반응은 화학량론적이어야 한다.
2. 반응이 빨라야 한다.
3. 부반응이 없어야 하며, 선택적이어야 한다.
4. 반응이 완결 되었을 때, 용액의 어떤 성질에 현저한 변화가 일어나야 한다.
5. 적정시약이 당량 또는 화학량론적 양만큼 가해진 점을 당량점이라고 한다. 반응이 완결된 것으로 관찰되는 점, 즉 용액의 어떤 성질의 변화가 검출되는 점을 종말점이라 한다.
6. 반응은 정량적이어야 한다.

◉요오드법
iodine용액은 센 환원제를 정량하는데 사용되는 약한 산화제이다. 이러한 응용에 있어서 iodine의 반쪽 반응의 가장 정확한 표현은

iodine 표준용액은 전극전위가 매우 낮기 때문에 다른 산화제들보다 비교적 응용하는데 있어서 더 제한되어 있다. 그러나 때때로 이 낮은 전위는 약한 환원제 중에 존재하는 센 환원제의 정량을 가능하게 하는 선택성을 주므로 장점이 되기도 한다. iodine의 중요한 장점은 적정에 있어서 감도 높고 가역적인 지시약을 이용할 수 있다는 것이다. 하지만 용액이 안정하지 않으므로 규칙적으로 재 표준화가 필요하다.
⇒적정 시 요오드를 사용하는 이유
- Iodine 표준용액은 전극전위가 매우 낮기 때문에 낮은 전위는 약한 환원제 중에 존재하는 센 환원제의 정량을 가능하게 하는 선택성을 준다.

참고문헌: Daniel C. Harris / Quantitative Chemical Analysis / Freeman / pg 340-343 / 7th
분석화학실험 교재연구회 / 분석화학실험 / 자유아카데미 / 2004
정용순 외 3 / 분석화학실험의 기본 / 형설출판사 / 124-133
http://209.85.175.104/search?q=cache:GJXCcu8qgJ8J:chem.kw.ac.kr/zbxe/%3Fmodule%3Dfile%26act%3DprocFileDownload%26file_srl%3D454%26sid%3D93178888d3438860aad71bc7dd3bf32c+%EB%85%B9%EB%A7%90%EC%A7%80%EC%8B%9C%EC%95%BD&hl=ko&ct=clnk&cd=15&gl=kr

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