물리화학실험 - 분광광도계를 이용한 약산의 평형상수 결정

평형시켰다. 전 단계에서 얻어진 농축된 시료를 column에 싣고 같은 완충용액 으로 용출하였다. 용출속도는 10ml/hr이고 각 분획의 크기는 2ml이었다. 효소활 성이 있는 분획을 모아 동결건조 후, -20 에 보관하였다. 참고문헌일반생물학실험, 강원대학교생물교재편찬위원회, 강원대출판부,1993, PP.158현대과학대사전, 한국과학기술진흥출판부,한국과학기술진흥재단,1994,PP.625생화학, 김태봉저, 탐구당, 1971, PP159-160임상화학실기, 김종효외 10名, 고문사, 1989,

평형농도를 직접 측정하여 이 양을 질량작용에 표현에 직접 대입시켜 평형상수의 수치를 얻는 방법이다. 또 다른 방법은 반응의 표준자유 에너지를 이용하여 열역학적 평형상수를 계산하는 방법이 있다.평형상수의 값을 안다는 것은 유용한 일이며 이는 평형계에서 반응물과 생성물의 농도와 관련 있는 계산을 할 수 있게 만들어 주기 때문이다.6. 참 고 문 헌 (1) 유광식 저, 기기분석방법, 도서출판 대웅, 1994, p256(2) 안운선 저, 물리화학, 청문각, 1994,

물리적, 화학적 성질과 오염상태에 따라 결정되는 상수이다.a2는 유리막 내부의 수소이온농도이기 때문에, 항상 일정하므로 윗식은 상수 K를 사용하여다음과 같이 쓸 수 있다.Em = K + 0.0591 loga1Em = k - 0.0591 pH즉 유리전극 안과 밖의 전위차는 외부용액의 수소이온농도의 척도가 된다. 그러나 유리전극은 전기저항이 대단히 커서 이 전지회로에 흐르는 전류가 너무 작기 때문에 반드시 큰증폭장치를 이용하여야 정밀한 pH 값을 측정할 수 있다.유리막이

이용해 적정하면 (다시 말해, 실험과정에서 염산과 수산화나트륨을 서로 바꾸면) 실험에 오차가 크다. 왜 그럴까?탄산나트륨과 염산이 먼저 여러 가지 반응식으로 반응하기 때문이다. 이 때 어느 비율로 반응하는지를 현재 우리가 모르는 상태라는 가정아래 실험을 하고 있었기 때문에, 정확한 값을 구하기가 매우 어려웠던 것이다.10. Reference- 손 무정 외 12명, 2007, 최신일반화학실험, 동화기술, pp199-209- 일반화학실험교재연구회, 2004, 일반화학실험,

약산의 전체농도pH = 4 < pKa : C0 = CHApH = 11> pKa : C0 = CApH = 9 = pKa : CA = CHA농도를 이용하여 해리상수 구하기Henderson-Hasselbach 식pKa=pH +log (CHA/CA-)지금 보여드리는 이 식은 평형상수, 즉 해리상수와 pH, 그리고 용액에서 이온들의 농도의 관계를 나타내는 식입니다. 약산의 전체 농도는 HA 의 농도와 이온화된 후의 A-의 농도의 합과 같다고 볼 수 있는데요, 전체 농도과 각각의 상태에 따른 농도는 다른 양상으로 나타납니다.우선, pH=4는 우리가 실험에 사용할