화학전지실험 - 전기 전도도 유무의 측정, Zn, Pb, Cu의 전기화학적 서열 분석, 화학 전지(Daniel cell) 제작 및 Nernst Equation 관찰

celloperating reversibly,DG = welec,rev= -Q DE = -nFDE (reversible)DG < 0 DE > 0Standard State and Cell VoltagesStandard cell voltageDG° = -nFDE° n; number of electrons involvedEx 10-7 Zn|Zn2+||Cu2+|Cu Zn2+ = Cu2+ = 1.00 M, DE° = 1.10 VCu is observed to plate out. DG° for 1.00 mol of Zn dissolved ?Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) n = 2DG° = -nFDE° = -2.00 96485 1.10 = -212 kJGeneralChemistryDoo Soo ChungGeneralChemistryDoo Soo ChungGeneralChemistryDoo Soo ChungGeneralChemistryDoo Soo ChungGeneralChemistryDoo Soo ChungGeneralChemistryDoo Soo Chu

전지 Daniel cell 영국의 화학자 다니엘이 1836년에 발명한 전지. 아연 전극을 황산아연 수용액에 구리 전극을 황산구리 수용액에 담그고, 두 수용액이 서로 섞이지 않도록 도기로 된 격벽으로 갈라놓고 있다(Zn│ZnSO4│CuSO4│Cu). 전지 속에서는 음극의 아연은 녹고, 양극에서는 구리가 석출하는 반응이 진행한다. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4. 두 전해핵의 농도가 서로 같을 때의 기전력은 약 1.1V. 구리 이온이 아연용액에 섞이는 결점이 있고, 다루기도 불편해, 현재는

전지의 반응식4. 전지의 표시법5. 염다리6. 0.5M CuSO4 제조7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조8. Nernst EquationⅤ. 방 법Ⅵ. 결 과1. 전체 반응식2. 이론값, 실험값 구하기3. 상대오차4. 그 래 프5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할6. EMF series와 Galvanic Series 설명과 차이점Ⅶ. 고 찰9 - Ⅰ. 실험제목 : 다니엘 전지Ⅱ. 실험목적다니엘 전지의 특성과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력차를 알아본다.Ⅲ. 실험 준비물Cu Plate, Zn Plate(5×7㎝

전지과일전지는 사과, 레몬과 같은 산성과일에 구리판과 아연판을 끼워 전기를 만들어낸다. 그 원리는 아연이 과일의 산에 부식(산화반응)되며 가지고 있는 전자를 잃게 되고 그 전자들이 과일을 타고 구리로 흘러 들어가(환원반응) 전기를 만들어낸다.3. 실험장치(1) 과일전지산화구리, 아연전극, 클립, 과일접시, 전지테스트기, 레몬, 가위, 과일칼(2) 볼타전지구리아연전극이 달린 플라스틱 용기, 10wt% 희석 황산, 전지테스트기4. 실험 방법(1) 과일

전지전위(half-cell potential)라 한다.반응의 전지전위, E 식(3)과 식(4) 를 반전지 전기화학반응(half-cell electrochemical reaction)이라고 부른다. 실제로 부식이 발생할 때 자유에너지 변화를 측정하기가 어려움으로 대신에 전기화학적 전위, E 를 측정한다.반응의 전위는 양극반응과 음극반응의 각각 반전지전위의 합이다. 여기서 E 값이 + 이면 자유에너지는 -이고 자발적이다. Nernst Equation