[화학실험] 산-염기 중화적정

실험에서는 Na 2 CO 3, HCl, NaOH의 표준액을 조제하고 이를 바탕으로 시중에 판매되고 있는 식초의 아세트산을 정량하여 본다.2. 이론 및 원리1) 용량분석용량분석에 이용되고 있는 화학반응은 다음과 같은 조건을 갖는 것이라야 한다.■ 반응이 정량적으로 진행하고 역반응과 부반응을 동반하지 않는 것. ■ 반응속도가 바른 것.③ 반응종점을 확인 할 수 있는 것.화학반응의 종류에 의해 용량분석을 분류하면 다음 4종류가 된다.(1) 중화적정(neut

산용액의 조제와 표정을 하여 염산용액의 역가를 구해 표준액으로 사용할 수 있는지, 없는지 판단하기 위함이다.3 실험원리 : 1) Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O +CO2 염산을 적하한 후 가열하여 다시 염산을 다시 한 두방울 적하하는데 이러는 이 유는 이산화탄소가 물에 녹아 미량의 산의 역할을 하기 때문에 가열하여 이산화 탄소를 제거하기 위함이다. 2)중화적정이란?2NaOH + C2H2O4 -> Na2C2O4 + H2ONa2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O +CO2 산이란 수소이온을 내는 것, 염기

적정학번이름실험일목적지시약을 이용한 산-염기의 적정을 통해서 적정법을 이해하고 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 구한다.원리산과 염기가 섞이면 산에서 나오는 H ^`+`와 염기에서 나오는 OH ^`-가 반응하여 H 2 O가 생성되는 반응, 즉 중화 반응이 일어나게 된다. 예를 들면, NaOH 용액으로 HC`l 용액을 적정할 때의 반응은 다음과 같다.H ^`+ `+`C`l ^`- `+`Na ^`+ `+`OH ^`- ``` rarrow ```Na ^`+ `+`C`l ^`-` `+`H 2 O산과 염기의 중화 반응은 화학

중화하는 경우-아세트산 + 수산화나트륨 44) 약산을 약염기로 중화하는 경우-아세트산 + 암모니아수 52. 일상생활의 중화 반응 53. 실험 제목 : 중화 적정 6(1) 실험 목적 6(2) 실험 시약 6(3) 실험 도구 6(4) 실험방법 71) N/10 Na2CO3 표준액 제조 72) HCl의 적정 및 미지 용액의 농도 알기 7(4) 실험 결과 8(5) 실험 결과값 계산 8III. 결론 9* 참고 자료 9I. 서론중화 적정(Neutralization Titration)는 산염기 적정 실험을 통하여 미지 용액의 농도를 알 수 있는 일반화학

중화반응이 일어난다. 부식성이 강한 수산화나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화 나트륨이 만들어져 산과 염기의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 되는 바로 그런 중화 반응의 예이다.HCl + NaOH-> NaCl + H2O산과 염기의 중화 반응은 매우 빠르고, 화학량론적으로 일어 나기 때문에 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다.이런 실험을 산-염기 적정이라고 부른다. 본