[일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화

변화에서만 성립 될 수 있다.⑷ 상변이 온도에서 엔트로피 변화- 상변이시 공정은 가역적이며, 계의 온도도 일정함, 일정 압력의 경우   Δ 이므로DELTA S= DELTA trs H over T tⓘ 발열 반응의 경우 (( DELTA trs H0,`용융,`기화) 는 엔트로피가 양이됨.ⓚ 일반적인 기체의 경우 액체에서 기체로 변화할 때 변화하는 엔트로피가 85J/kmol로 유사함(Troutons rule). 물과 같이

화학에너지를 전기화학적 반응을 거쳐서 전기로 변환시킨 것◉ 밀도물질의 단위부피당 질량. 물질의 질량을 부피로 나눈 값으로 물질마다 고유한 값을 지닌다. 단위는 g/㎖, g/㎤ 등을 주로 사용한다.(일반적으로 고체 상태의 물질은 분자들이 매우 빽빽하게 모여 있는 상태이므로 밀도가 크다. 액체 상태의 물질은 고체 상태에 비해 분자간의 거리가 멀기 때문에 좀 더 큰 부피를 차지하고, 고체보다 작은 밀도를 갖는다. 기체 상태의 물질은 분자간의

변화에 따라, 과열도도 달라지게 되므로, 증발기에 있는 냉매의 량이 수시로 변하고, 덩달아 응축기에 있는 냉매의 량도 달라진다. 따라서 모세관은 큰 냉방기에 쓸 수가 없다.(4) P-h 선도(사이클) 상에서의 과냉도와 과열도Fig. 9를 참조하자. 1-2의 압축과정은 어느 정도의 엔트로피 증가 방향으로 진행되며 2-5까지가 응축기에서 담당하여야 할 열방출 요구량이다. 포화액체보다 조금 더 과냉된 5상태로부터의 팽창된 냉매는 7-8까지의 증발기 열제거량

화학 반응에서는 질량의 변화량이 무시할 수 있을 정도로 극히 적어 질량 보존 법칙이 성립한다고 본다.2 일정 성분비의 법칙 일정 성분비의 법칙1. 뜻발견자 : 1799년 프루스트화합물의 성분의 질량비는 외부의 상황에 따라 연속적으로 변하는 것이 아니고 항상 일정하다.어떤 한 화합물을 이루고 있는 성분 원소들 사이의 질량비는 항상 일정한 정수 비를 이룬다.원소 A와 B로 이루어진 물질 AB가 있을 때, 물질 AB에 있는 A와 B의 질량비는 항상 일정

실험을 통해 구해진 데이터 25개%물질1 = MTBE%물질2 = 메탄올x1=0.0937 0.1340 0.1755 0.2179 0.2478 0.2523 0.2733 0.2935 0.3437 0.4043 0.4709 0.5307 0.5784 0.6076 0.6375 0.6715 0.7032 0.7321 0.7409 0.7912 0.8165 0.8423 0.8974 0.8939 0.9129;y1=0.2203 0.2781 0.3246 0.3632 0.3869 0.3904 0.4054 0.419 0.4491 0.4786 0.5055 0.5289 0.5491 0.5626,0.5775 0.5957 0.6146 0.6337 0.6551 0.6809 0.7055 0.7337 0.7644 0.8003 0.8284;p=2289.7 2386.9 2466.1 2530.2 2569.8 2572.6 2594.7 2615.1 2651.8 2679.8 2697.5 2701.8 2698.2 2692.1 2683.0 2669.9 2652.0 2631.9 2607.6 2571.1 2539.8 2502.2 2