3. 실험목적 : EDTA 표준용액을 이해하고 CaCO3 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 결정한다.
4. 실험이론 및 배경
- EDTA : 4개의 카복실산염과 2개의 아민기를 매개로 하여 금속과 결합하는 무색의 결정성 가루이다. 거의 모든 금속이온과 수용성 킬레이트를 만드는 특징을 갖고 있어 분석화학의 널리 응용되고 있다.
화학식 C10H16N2O8. 에틸렌다이아민테트라아세트산(Ethylendiaminetetraacetic Acid)이라고도 한다. 무색의 결정성 가루이며 녹는점 240℃(분해)이다. 물에 대한 용해도는 22℃에서 100mℓ의 물에 0.2g 녹는다. 에탄올·에테르 등에는 녹지 않는다. 거의 모든 금속이온과 안정한 수용성 킬레이트를 만든다.
EDTA(ethylenediaminetetraacetic acid)2. 표준물질과 표준액표준물질 : 순수, 일정조성을 갖고 있는 물질(고체)① 표준물질의 구비조건a. 순수상태로 얻을 수 있거나 정제가 쉽게 되며 일정조성을 가질 것b. 가열, 건조에 의하여 일정한 중량이 되고 결정수는 가급적 없는 것(무수물)일 것c. 흡습성, 조해성이 없고 칭량하기 쉬우며 공기 중의 산소, 이산화탄소 및 일광과 같은 것에도 변하지 않는 것으로 보존하여 사용할 수 있는 것d. 수용액에 안정하고 저
제조된 증류수 는 미량의 금속이온이 함유되어 킬레이트 적정에 영향을 미친다.용액을 보관할 때는 조제한 용액은 폴리에틸렌 병에 넣어 보관한다 유리병을 쓰면 유리 중의 미량 금속이온이 용출되어 실험에 영향을 미칠 수 있다. 표준용액은 반드시 표정을 하여 정확한 농도를 측정해야한다. 실험을 진행할 때 금속이온 용액에 ebt용액을 넣으면 적색의 상태로 되어 있는 상태에서 조제한 표준용액의 edta용액을 넣어서 적정을 하면 청 색이 되는 지점
0.01M EDTA 표준용액 조제․표정 및 물의 경도 측정(전경도,Ca²⁺)Date Section :1.Object 킬레이트 적정에 대하여 이해하고 0.01M EDTA 표준용액을 조제․표정하여 물의 경도를 측정한다.2.Theory(1)킬레이트 적정금속이온과 착화제에 의한 착물 생성 반응에 의한 적정을 착물생성 적정이라고 하는데, 특히 수용성의 여러 자리 배위자의 에틸렌다이아민 테트라아세트산 (ethylenediamine tetracetic acid, EDTA) 등을 적정시약으로 이용하여 금속이온을 정량
용액 를 를 로 로 분리하여 얻은 18. 240mg (88.15g/mol) 247mg 3- (102.2g/ mol) 10ml GC봉우리 높이비 이다 펜탄올을 내부 표준물질 로 로 할 할 때 때 메틸펜탄올의 응답인자는 X:Y = 0.92 : 1.00 Y 3- ?분석물 농도분석물 봉우리 높이 RF 내부표준 물질 농도내부표준물질 봉우리 높이 g × g mol× L RF g × g mol× L∴ RF 용
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