질산포타슘의 용해도

REPORT질산포타슘의 용해도학 과 : 과 목 : 담당교수 : 담당조교 : 제 출 일 : 학 번 : 이 름 : ☞Title질산포타슘의 용해도☞Introduction물질에 따라 온도에 따른 용해도의 변화가 다르다. 이 변화를 이용해서 오렴된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용하는 방법을 알아내는 것을 실험목표로 한다.☞Principle & Theory용해도일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 g(그램)으로 나타낸다. 같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류

일반화학실험 - 실험질산 포타슘(KNO3)의 용해도Ⅰ.실험 목표1) 온도에 따른 용해도의 변화를 이용하여 물질의 엔탈피와 엔트로피를 계산 할 수 있다.2) 엔탈피, 엔트로피를 이용하여 깁스에너지에 대해 알아본다.Ⅱ.이론1. 시료조사 - 질산포타슘(KNO3)KNO3의 화학식을 가지며 무색의 기둥모양 결정 또는 백색의 결정성 분말로 존재하는 칼륨의 질산염이다.질산포타슘은 짠 맛과 청량미가 느껴지며 냄새가 없는 물질로, 소시지, 햄, 그 밖의 식육가공품

실 험 결 과 보 고 서학과: 조: 학번: 이름: 1.Title질산 포타슘의 용해도2.Introduction온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.3. Principle & Theory 고체 용질의 액체의 용매에 녹는 과정은 열역학적으로 다음과 같다.△G=△H-T△S여기서 △H는 용질 분자가 용매 분자와 혼합될 때의 엔탈피의 변화이고, △S는 엔트로피의 변화이며 △G는 엔탈피와 엔트로피의 효과가 합쳐진 깁스에너지이다.일정한 온도와 압

1. 실험제목질산 포타슘의 용해도2. 실험목적질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로 피를 이해한다.3. 실험원리 (1) 용해도용질이 용매에 용해할 때, 일정 온도에서는 그 양에 한도가 있다. 이 한도를 용질의 용 매에 대한 용해도라 하며, 어떤 온도에서 용매 100 g 속에 최대로 녹아있는(포화 상태 인)용질의 g 수를 말한다.물 100g에 용해되는 용질의 g수 (용매가 바뀌어도 용해도가 달라진다.)물질 온도

질산 포타슘의 용해도|작성자 spencer88용해도 :포화 상태에 도달할 때까지 용매에 녹아 들어가는 용질의 양.25℃ (298K) 1atm상태에서 용매 1L에 녹을 수 있는 용질의 최대 질량. 용질의 특성, 온도와 압력에 따라서 달라집니다.화학평형 :가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태.엔트로피 (S): 무질서를 나타내는 척도깁스 에너지 (G) : 엔탈피와 엔트로피의 효과가 합쳐진 에너지ΔG = ΔH -T ΔSΔG