[일반화학] 기체상수 결정

기체의 무게- 0.31 g d. 발생된 산소 기체의 몰 수- 0.0097 ge. 산소 기체의 부피- 76 mLf. 대기압- 760 mm Hgg. 물의 온도- 284 Kh. 물의 증기 압력- 9.844 mm HgI. 산소 기체의 부분압력- 750 mm Hgj. 기체상수- 0.027 L atm mol-1 k-1 고찰고찰고찰☉ 이론적 고찰- 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정할 때 쓰이는 이론에 대해이상기체 1mol의 상태방정식은 압력을 p, 부피를 v, 절대온도를 t라 할 때 pv=rt로 표시되는데, 이때의 r을 기체상

기체의 무게- 0.31 g d. 발생된 산소 기체의 몰 수- 0.0097 ge. 산소 기체의 부피- 76 mLf. 대기압- 760 mm Hgg. 물의 온도- 284 Kh. 물의 증기 압력- 9.844 mm HgI. 산소 기체의 부분압력- 750 mm Hgj. 기체상수- 0.027 L atm mol-1 k-1 고찰고찰고찰☉ 이론적 고찰- 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정할 때 쓰이는 이론에 대해이상기체 1mol의 상태방정식은 압력을 p, 부피를 v, 절대온도를 t라 할 때 pv=rt로 표시되는데, 이때의 r을 기체상

기체와 이상 기체를 고려한 반데르 발스 방정식(P관찰+a(n/V)^2)*(V-nb)=nRT5) 참고 (표1)5. 실험 방법a. 기체 발생 장치 만들기b. KClO3와 MnO2를 정량 시험관에 넣고 가열하여 산소를 발생시킨다c. 비커 속의 물의 양, 시험관 무게, 대기압, 시약병 속 물의 온도 측정, d. NaHCO3 넣고 실험을 반복한다. 6. 예비 고찰기체 상수를 구하는 과정에 대한 학습이상 기체와 실제 기체에 대한 연구실험적 기체 상수의 결정7. 참고 문헌일반화학 (Atkins, 탐구당, 1998)일반

기체의 양을 알아낼 수도 있다.

1. 실험 제목 : 기체 상수의 결정2. 실험 목적 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.3.이론기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(pV=nRT)을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 “기체상수”라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V),