물리화학실험 - 어는점내림을 이용한 분자량 측정

분자량 결정실험 (1)을 통하여 얻은 어는점의 결과가순수한 벤젠의 어는점= 5.50용액(나프탈렌+벤젠)의 어는점= 3.10나프탈렌의 분자량은? ㅿTf= Kf ㆍmㅿTf= Kf * w2 *1000/M2 * w1M2 = Kf * w2 * 1000/ㅿTf * w1나프탈렌의 분자량= 5.12(℃/m)*W2*1000(g/kg)/2.40*(10ml*0.87g/ml)=X g/mol ㅿ Tf : 어는점 내림Kf : 어는점 내림 상수m : 용질의 몰랄농도W1 : 용매의 질량W2 : 용질의 질량M2 : 용질의 분자량Reference7물리화학실험, 대한화학회, 청문각 개정판, 2006, 48~51물리화학, Peter At

실험한다.⑫ NaOH와 CHCOOH가 반응해서 다시 일정한 온도가 될 때까지 20초마다 온도를 읽는 다.7. 결과 및 DATA 처리① DATA열량계의 열용량 측정열량계의 열용량을 계산할 때는 얼음물이 얻은 열량이 Dewar 병과 그 안에 든 500 ml의 물이 잃은 열량과 같다는 사실을 이용한다.500ml 증류수의 최종온도20.2℃100ml 얼음물의 최종온도(T1)0.9℃(얼음물+증류수) 600ml의 최종온도(T2) 17.4℃열량계의 온도 변화()2.8℃중화반응 시간에 따른 온도변화 측정㉠ NaOH , NaOH

분자량을 구한다.어는 점 내림의 공식을 용질의 분자량 M에 대하여 정리한 식은 다음과 같다.M=- 1000 Kf m2 over TRIANGLE Tf m1 여기서 m1 과 m2 는 그램 단위로 나타낸 용매와 용질의 질량이고, Kf 는 용매의 몰랄 어는점 내림상수 ( 벤젠의 경우, 5.12 ), TRIANGLE Tf 는 ( 용액의 어는 점 - 순수한 용매의 어는 점 ) 으로 음수의 값이다. Handbook 의 자료를 찾아보면, 0℃ 에서 벤젠의 밀도는 0.899 g/㎤ 이다. 실험에서

실험이론및 원리Ⅲ.실험이론및 원리Ⅲ.실험이론및 원리Ⅲ.실험이론및 원리Ⅲ.실험이론및 원리화학에서 분자량을 측정하는 방법에는 여러 가지가있다. 대표적으로 어는점 내림에 의한 분자량 측정, 끓는점 오름에 의한 분자량 측정, 이상기체 상태 방정식( P BULLET V`````=```` W over M w ` BULLET RT)에 의한 분자량 측정, Victro meyer에 의한 분자량 측정이 있다. 이번실험에서는 이상기체 상태 방정식(P BULLET V`````=```` W over M w ` BULLET RT)을 이용한

실험결과▶온도계 보정 결과 일차 방정식 : y = 0.96x (℃)(1) 끓는점 오름을 이용한 증류수질의 분자량 측정증류수 (g)염화소듐의 양 (g)끓는점 (℃)보정 온도 (℃)100.05.099.095.04100.010.0102.097.92어떤 용매 Wg에 wg의 용질이 녹아 있는 묽은 용액의 끓는점 오름을 DELTAT라고 할 때, 용매 Wg에 용질wg이 녹아 있는 용액은 용매 1kg중에는 (1000w/W)g의 용질이 녹아있는 셈이다. 따라서 이 용액의 끓는점 오름이나 끓는점 내림을 DELTAT라 하고, 용질의 분자량을 Mw