실험보고서 - 아보가드로 수

< 결과 보고서 >1. 실험제목 : 아보가드로 수의 결정2. 실험날짜 : 3. 실험 조 및 공동 실험자 : 4. 실험목적 : 물 위에 생기는 기름막을 이용해서 몰을 정의하는 데 필요한 아보가드로 수를 결정한다.5. 실험원리 : 질량수가 12인 탄소 12 g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(N A =`6.022 TIMES 10 ^23)라고 하며, 아보가드로 수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰이라고 한다. 아보가드로 수는 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피(V m )와 탄소 원자 하나

실험원리 : 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고(여기서 몰질량이란 분자 1몰 당 질량을 나타내는 양으로써 분자량이라고도 한다.), 이 동위원소 12 g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로 수(6.022 TIMES 10 ^23 )라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1 몰이라고 정

실험이론몰질량의 정의어떤 원소의 원자 한 몰(mol)의 질량을 몰질량(molar mass)라 한다. 몰질량의 단위는 g/mol이다. 몰질량은 값이 수치적으로 그 원소의 단위가 없는 상대 원자량과 같다. 같은 관계가 화합물의 몰질량과 그 상대분자에도 성립할 수 있다. 참고적으로, 물의 상대 분자량은 약 18.0152이고, 그 몰질량은 약 18.0152 g/mol이다. 몰질량은 물질의 질량과 몰 단위의 물질의 화학량 사이의 비례인자 이다. 몰은 일정한 수의 아보가드로 수만큼의 입자

실험한다.■출처https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B3%B4%EC%9D%BC-%EC%83%A4%EB%A5%BC%EC%9D%98%EB%B2%95%EC%B9%99https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1155314&cid=40942&categoryId=32251https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1155314&cid=40942&categoryId=32251http://www.happycampus.com/search/?qu=%ED%99%94%ED%95%99%EC%96%91%EB%A1%A0+%EA%B5%AC%EB%A6%AC&page=1http://www.happycampus.com/report-doc/11312187/일반화학실습 결과 보고서~반 ~조학번: 이름: 홍길동담당교수님: ~ 교수님제출일자: 20xx.xx.xx■ 목차1.실험과정

수 있다. 하지만 공기 중에서 실험을 진행하는 경우에는 정확한 실험을 위해서 보정을 필요로 한다.이상기체 방정식은 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙 3개의 법칙을 한 번에 정리하는 식이다. 보일의 법칙은 온도가 일정할 때, 기체의 부피는 압력에 반비례한다.이다. 샤를의 법칙은 압력이 일정할 때 기체의 부피는 온도에 비례한다.이다. 아보가드로의 법칙은 기체의 종류에 상관없이 같은 온돵 압력에서는 같은 부피를 가지고 이때