실험보고서 - 0.1N 이크롬산칼륨 표준액의 제조 0.1N 티오황산나트륨 표준액의 조제와 표정

제조하고 희석할 때 사용한다.2) 실험방법(1)용액 만들기① 0.1N 염산용액제조(분자량 36.46, 1당량, 순도 36%, 비중 1.18)= 4.2914ml/500ml500ml 볼플라스크(volumetric flask)에 염산을 4.2914ml(4.3ml)을 넣고 증류수 1/3을 채워 다 섞은 후 표시선까지 채워 완전히 섞는다.② 0.1N 탄산나트륨용액제조(분자량 105.99, 2당량, 순도 99%)= 1.3383g/250ml③탄산나트륨의 역가를 구한다. 0.1N 탄산나트륨의 역가(F) = 탄산나트륨 채취량 = 1.3384 = 1탄산나트륨 이론치 1.3383④0.1% 메틸오렌

< 실험 보고서 >1. Title : Preparation and standardization of 0.1N-HCl0.1 N 염산 표준용액의 조제 및 표준화2. Date : Name : Co-worker : Weather : Temperature : 19 ℃ Humidity : 37 %3. Object : 이 실험의 목적은 산-염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법, 전기전도도법으로 종말점까지의 적정소비량을 구하여 정량하는 원리와 방법의 이해에 있다. 0.1N-HCl 를 제조한 후 0.1N-Na2CO3 표준액으로 표정하여 0.1N-HCl 농도를 확인한다.4. Principle : 적정반응 : Na 2 CO 3 `+`2HCl`=2NaCl`+`CO

조제한 0.1N KMnO4 표준용액을 뷰렛에 채우고 적정액의 색이 엷은 홍색이 적어도 30초동안 남아 있게 될 때까지 물중탕 또는 열판상에서 60~80℃의 온도를 유지하면서 0.1N 과망간산칼륨(KMnO4) 표준용액으로 천천히 적정한다.⑥ 소비된 과망간산칼륨(KMnO4 )표준용액의 소비량(ml)를 기록한다. 3회 이상 실시하며 색이 변하는 때를 종말점으로 한다.- 0.01M KMnO4 표준용액의 농도계수(factor)W×25/250=N × f × Vmeq.f =W × 25/2500.01meq.w/ml×67mg/meq.w× Veq mlVeq = 적정하는

실험결과0.001N KIO3의 적정치(ml)12평 균0.001N KIO3의 적정치2.5ml2.4ml2.45mlAscorbic acidd의 농도(mg%) = * 0.088 * F(mg/ml) * 100= * 8.8 * FAscorbic acidd의 농도(mg%) = * 8.8 * 1= 4.312(mg%)Ascorbic acid표준용액 적정치(ml)123평 균Ascorbic acid표준용액 적정치1.0ml1.1ml0.95ml1.01671.0167이 다음 시료용액의 적정에서 m값이다.인도페놀용액의 적정치(ml)123평 균인도페놀용액의 적정치(ml)0.15ml0.15ml0.15ml0.150.15ml가 나왔지만 우리조는 실험방법에서 말했듯이 인도페놀용액을 2

표정에서 사용한 수산화나트륨 용액(N/10)의 양(㎖) 0.00971: N/10 수산화나트륨 용액 1㎖의 슬파민산 상당량(g)f= w TIMES 25 over 250 over v TIMES 0.00971 여기서 계산시 필요한 요소로.w=2.0013gv=23ml 그러므로 f= 2.0013g TIMES 25 over 250 over 23ml TIMES 0.00971 =0.896그러므로 N/10 수산화 나트륨용액의 역가는 f=0.896이다.3. 실험 분석 결과치를 이용하여 미지시료①②(채취