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기체 흡수 조작에서는 주로 충진탑이 사용된다. 탑에서는 기 액의 흐름이 대개 향류로 흐르며, 흡수 액은 탑밑에서 불 활성 가스는 탑 위에서 배출된다. 기체 흡수에서 중요한 평 형 관계는 비휘발성인 흡수 액체와 용질인 기체 사이의 평형 이다. 대개 용질은 불활성 가스로부터 제거되어 액체에 흡수 된다. 이 때 압력, 온도, 한 상에서의 용질의 농도등 세 변수 가 독립적으로 변한다. 이를 이용해서 흡수되는 속도 등을 구할 수 있다.실험1 : 가스 분석

정의 4가지 형태의 비교63【6】 탄소 화합물 641 탄화수소의 일반적 특성642 사슬족 탄화수소의 유도체713 방향족 탄화수소784 방향족 탄화수소의 유도체805 고분자 화합물83Ⅳ. 물질의 상태와 용액 90【1】 상태의 변화와 에너지90【2】 기체 상태 931 보일의 법칙932 샤를의 법칙933 이상 기체 상태 방정식944 기체 분자의 확산 법칙965 기체의 분압 법칙97【3】 액체 상태991 액체에의 끓는점과 증기압 992 표면 장력

분석 연구(참고.3)IGCC의 가스화기에 대한 열 모델링을 반응식에 따른 3가지 경우로 나누어 그 열역학적 특성을 분석하였다. 가스화기의 성능에 대한 평가는 가스화 과정을 통한 생성가스가 가지는 발열량과 생성가스의 물질 조성을 기준으로 평가할 수 있다. 화학평형이론에 기반한 석탄가스화 공정의 기본적인 특성을 분석하여 아래와 같은 결론을 얻었다.가) 석탄가스화 공정에 필수적인 두 개의 화학식으로 수증기 개질 반응을 계산한 결과, 1100K부

기체-액체 계에만 한한 것이 아니고 상당히 묽은 용액에서는 널리 적용되어 극히 묽은 극한에서는 모든 용액에 적용된다.실제 액체쌍용액이 희박한 경우에는 henry의 법칙은 용질에 적용되며 라울의 법칙은 용매에 적용된다. 물론 구성성분이 대단히 비슷하여 이상용액을 만드는 경우에는 라울의 법칙은 용매와 용질 모두에 모든 농도 범위에 걸쳐서 작용된다. 어떤 조건하에서도 두 성분 모두의 부분증기압이 모든 범위에 걸쳐 몰분율에 직접비례할 때

헨리의 법칙은 기체가 녹는것이고 라울의 법칙은 용질로 설탕이나 소금 이런게 녹았을때 그 물의 증기압력을 말하는 거고, 헨리의 법칙은 압력이 높아 질수록 기체가 마니 녹아서 질량은 늘어나지만 부피는 늘어나지 않는다는 것을 알 수 있었다.이번기회를 통해 더욱 자세히 고찰해보기로 하였다.2.이론((라울의 법칙))1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰