[화학공학실험] 관류흐름반응

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2011.11.17 / 2019.12.24
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목차: 목 차
1. Title : 관류흐름반응

2. Date :

3. Section & Name :

4. Object

5. Theory
1) 관형반응기(Plug Flow Reactor; PFR)

2) 반응속도상수(k)

* 이번 실험에서 사용할 시약을 이용한 반응속도 상수

3) Arrehenius 법칙으로부터의 온도 의존성

4) 전환율

5) 역적정(Back Titration)

6. Procedure

7. Reagent & Apparatus

8. Data & Result

1) 역적정 결과
2) 시간에 따른 전환율 변화
3) 반응물 농도에 따른 반응속도상수(k) (농도 = constant)
4) Arreherius Plot에 의한 Activation energy

9. Discussion

10. 참고문헌

본문내용: * 이번 실험에서 사용할 시약을 이용한 반응속도 상수
- 반응속도 상수 k 구하기
에틸아세테이트와 수산화나트륨 용액의 반응:

이 반응은 2차 반응이므로 양론식과 조합하면 다음과 같다.

편의상 두 용액의 농도를 같게 하고, 체류시간으로 적분하면 다음과 같은 식이 얻어 진다.

따라서 속도 상수 k는 다음 그래프의 기울기를 통해 얻어진다. 반응속도 상수 k를 구할 수 있다.

3) Arrehenius 법칙으로부터의 온도 의존성
많은 반응들과 특별히 기초 반응에 대해서는 반응속도 식을 온도 의존 항과 조성의존항의 곱으로 나타낼 수 있다.

이러한 반응들에 대하여 온도 의존항, 즉 반응속도 상수는 실제적으로 모든 경우에 Arrehenius 법칙으로 잘 표시된다.

k : 속도상수 (rate constant)
A : 상수 (frequency factor)
Ea : 활성화 에너지 (activation energy)
R : 기체상수 (gas constant) T : 절대온도

이러한 표현은 넓은 온도 범위에서 실험과 잘 부합되어 여러 관점으로부터 실제 온

참고문헌: 10. 참고문헌
[1] 분석화학 / Christon / 자유아카데미 / 2008 / p115
[2] 화학반응공학 / Octave Levenspiel / 사이텍미디어 / 2000 / p109
[3] 화학반응공학 / Davis / 신광문화 / 2006 / p87
[4] 화학반응공학(SECOND EDITION)/ LANNY D SCHMIDT / 한티미디어/ 2009
[5] 최신분석화학 / Daniel C. Harris / 자유아카데미 / 2009 / 10장

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일부 데이터에 계산 과정이 없음
holiday0***
(2014.05.05 20:11:01)

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