[환경공학] IC(이온크로마토그래피)
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- 목차
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1.Purpose
2.Theory
3.Result
- 본문내용
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IC(ion chromatography)란?
액체시료를 이온교환컬럼에 고압으로 전개시켜 분리되는 각 성분의 크로마토그램을 작성하여 분석하는 것
고속액체 크로마토그래피의 일종으로서 물 시료중 이온의 정성 및 정량분석에 이용된다.
1.Sulfate(SO42-):
석유나 석탄 또는 생물체를 태울 때 황(S)이 산화되어 배출된 가스, 곧 이산화황(SO2)에서 생긴다.
이산화황은 고약한 냄새를 풍기는 기체로 눈물이 나고 목을 자극하며 시계를 차단하여 시정을 단축시키고 식물과 사람에 큰 피해를 입힌다.
이산화황은 공기 중에서 삼산화황(SO3)을 거쳐 황산(H2SO4)이 형성된다. 황산은 빗물에 빠르게 녹아서 황산이온(SO42-)과 수소이온(H+)으로 해리되므로 빗물을 황산화 시킨다
2.Nitrate(No3-):
대기 중의 질산이온(No3-)은 복잡한 경로를 거쳐 빗물을 산성화 시킨다
이산화질소는 햇빛을 받았을 때 광화학 반응을 일으켜서 오존을 형성하여 생물에 해를 끼친다.
3.Chloride(Cl-):
염소이온(Cl-)은 빗물을 산성화시키는 음이온이다.
빗물 속에 녹아있는 염소이온은 주로 바닷물에서 기원하는데, 바닷물이 바람에 날리면 그 속의 염소가 대기중의 질산(HNO3)와 황산(H2SO4)의 미립자, 곧 에어로졸과 반응하여 염산(HCl)이 형성된다. 이렇게 형성된 염산은 빗방울에 녹아서 수소이온을 유리하므로 산성비로 된다.
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