[화학공학실험] pH미터가 달린 칼로멜-유리전극을 이용한 전위차 적정법

이용해 간단하게 측정할 수 있는데 우리는 ㏗ meter 를 사용하였다. ㏗ meter 는 유리전극과 비교전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 ㏗ 를 구해내는 기구이다. ㏗ 는 수소이온농도를 표시하는 것이기 때문에 용액 중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을 삽입하여 전지를 형성하고 이에 따라 나타나는 전위차를 측정하여 이 값을 ㏗ 로 나타내도록 한 장치이다. 기준전극으로 칼로멜(calomel)전극이 이용되며,다른 하나는 유리전극으로서 ㏗ 에 민감한 유

pH를 간단하고 빠르게 측정할 수 있다는 장점을 가지고 있다. pH 시험지의 색깔 변화는 용액에 담갔다가 꺼낸 뒤 바로 관찰하는 것이 보다 확실하며, pH 시험지를 보관할 때에는 빛이 없는 곳에 두는 것이 좋다. 염 오차와 단백 오차 등 지시약 용액이 받는 영향은 모두 받고, 또한 종이를 이용하고 있기 때문에 여러 가지 영향이 있으므로 정확한 pH를 측정하기 위해서는 사용하지 않는다.3) pH 미터유리전극과 비교전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 pH

전위차법으로 측정하였더니 9.9 10.3 10.5 9.6 10.1 를 를 얻었다 측정값의 평균의 상대오차는 얼마 인가 g/ml . ?평균오차 평균 참값 = -평균 =                           평균오차 =10.1- 10.0=0.10상대오차 = 참값평균오차     ×          적정계산 36.0.01M     를 에 있어서 로 적정할 때 의 몰비로 반응 50ml pH 10 0.01M EDTA (1:1 )적정전 : Ca =0.01 pCa

이용해 점성체의 점성정도를 계산해낼 수 있다.FILE:REPORT2.HWP강성률 측정 (비틀림 진자)학번:93100003 이름: 고동균 일시:1993년 11월 8일공동실험자: 강상훈(93100001) 조: 1조1.목적 :비틀림 진자를 사용하여 그 주기를 측정함으로써 철사의 강설률을 구한다.2.기구및 장치강성률 측정 지지대및 원환, 철사, 초시계, 캘리퍼, 천칭, 미터자.3.실험방법(1) 길이 2m 정도의 철사를 상단 고정대에 고정시키고 그림 1의 a와 같이 원환을 달아서 비틀림 진자를 만든

pH미터에 의한 전기적 측정법은 용액속에 담근 지시전극과 기준 전극사이의 전위차를 측정 pH를 결정하는 방법이다. 지시전극의 특성은 pH의 변화에 비례하여 전위차가 변한다는 것인데 이에는 수소전극 퀸히드론 전극 안티몬 전극 유리 전극 등이 있으나 일반적인 측정에는 유리 전극이 많이 쓰인다. 표준이 되는 기준 전극은 수소 전극이지만 사용하기가 불편하므로 유리 전극의 내부 전극과 같은 종류 같은 조성을 가진 포화 카로멜 전극이 쓰이는데