실험보고서 몰질량의 측정

REPORTA+기체의 몰질량 결과보고서일반화학실험(1) GoBack 기체의 몰질량실험 목표━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━- 일정한 온도와 압력을 조건으로 이산화탄소의 기체의 부피와 질량을 측정하고 이산화탄소의 몰질량을 직접 계산해본다. 이때 공기에 의한 부력을 보정한다.- 공기로 채운 풍선은 빈 풍선보다 무게가 더 나갈까? 에 대한 답을 추론해본다.이론━━━━━━━━━━━━━

REPORTA+아보가드로수 결정 예비보고서1.실험제목아보가드로 수의 결정 GoBack 2.실험날짜3.실험목적물 위에 생기는 기름 단층막을 이용해서 몰을 정의하는 데 필요한 아보가드로 수를 결정한다.4.실험이론아보가드로 수: 질량수가 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 하고 측정값은 이며 기호로는 NA.을 사용한다.몰: 원자, 분자, 이온, 전자 등 물질의 양 혹은 수를 나타내는 국제단위계의 기본단위이고 기호는 ‘몰(mol)’

REPORTA+몰질량의 측정 예비보고서1.실험제목몰질량의 측정 2.실험날짜3.실험목적이상 기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.4.실험이론몰질량: 질량수가 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 하고 측정값은 이며 기호로는 NA라고 한다. 또 어떤 원자나 분자가 아보가드로 수만큼 있을 때 그 물질의 양을 1몰이라고 한다. 1몰의 질량을 ‘몰질량’이라고 하고 일반적으로 kg/mol 혹은 g/mol을 단

실험 방법 1. 0.5M NaOH 표준용액 500mL 제조용질의 질량 (g) = 몰농도(M) × 용액의 부피(L) × 분자량(g/mol)= 0.5(M) × 0.5(L) × 40(g/mol)= 1.0 g⇒ 500mL 메스플라스크에 절반정도 증류수를 채운 뒤, 10g의 NaOH (s)를 무게 측정하 여 넣어 완전히 녹인 후 눈금까지 다시 증류수로 채운다.2. 0.5M HCl 표준용액 100mL 제조- 35% HCL 표준용액 100mL 제조몰농도 = 비중 × 10 × %농도/분자량 = 1.18×10×35/36.5 = 11.315M- 부피 환산MV = M^ prime V^ prime 이므로, 0.5(M)×0

실험값과 잘 일치함을 보였으며, DME+Benzene계는 액상거동이 이상성에 가까운 경향을 보였다 .● DME+Benzene, +Water 혼합계의 323. 15K 과잉 몰 엔탈피를 나타냈을 때, +Benzene이성분계의 과잉 몰 엔탈피는 전 농도영역에서 음의 편차를 보였으며, 최대 과잉 몰 엔탈피 값이 -200j/mol로 나타났다. DME+Water 이성분계의 경우에는 불용영역을 기준으로 DME의 농도가 작은 부분에서는 음의 과잉 몰 엔탈피 값을 보이며, DME 농도가 높은 영역에서는 양의 값을 보였다. 측정