[분석화학실험]산염기중화적정

산 + 암모니아수 52. 일상생활의 중화 반응 53. 실험 제목 : 중화 적정 6(1) 실험 목적 6(2) 실험 시약 6(3) 실험 도구 6(4) 실험방법 71) N/10 Na2CO3 표준액 제조 72) HCl의 적정 및 미지 용액의 농도 알기 7(4) 실험 결과 8(5) 실험 결과값 계산 8III. 결론 9* 참고 자료 9I. 서론중화 적정(Neutralization Titration)는 산염기 적정 실험을 통하여 미지 용액의 농도를 알 수 있는 일반화학에서의 중요한 원리이다. 이 자료는 중화 적정(Neutralization Titration)을 분석, 정리한 A+

산의 농도를 상승시킨 농축식초가 있다. 이번 실험에서는 식초중의 아세트산을 중화적정법을 이용해 정량한다. 부피분석법 중 중화적정은 산과 염기가 반응하여 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성되는 중화반응을 이용하는 방법이다. 이때 산 또는 염기의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기 또는 산의 농도를 알 수 있다. 중화반응이 완전히 끝나는 종말점의 수소이온농도는 지시약을 써서 관찰함으로써 화학량론적 중화점인 당량점을 알 수 있

산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산) 의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 시료 중 산 또는 염기의 양을 측정하기 위한 부피 분석법으로서 적정의 원리를 이해하고 응용 능력을 배양한다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하며 본 실험에서는 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다. 원리산과 염기의 반응은 아주 흔한 화학반응으로 중화라고 일컫는다. 수용액 중에서 전형

화학식 : C20H14O4 - m.w : 318.33 - m.p : 262∼264℃- 고온에서는 승화하는 성질이 있다. - 산성 용액 속에서는 무색이며, pH 9 이상의 염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산 염기 적정에 많이 이용 된다. ▷ Instrument. ․ Chemical balance XT220A Max : 220g e=0.001g Min : 0.01g d=0.0001g․ Volumetric flask (250ml, 500ml)․ conical flask, beaker, funnel․ burette(25mL), transfer pipette(10mL), rubber pipette bulb․ double burette clamp, stand, weighing paper, spatula․ magnetic bar, hot plate․ mortar and pestle▷

실험 . 표준용액의 조제 및 표정 1. 제목 : 표준용액의 조제 및 표정2.요약(Abstract) 중화법적정은 센산이나 센염기의 표준용액을 사용하여 산 또는 염기의 분석물 혹은 적당한 화학적인 처리를 통하여 산이나 염기로 변환시킬 수 있는 분석물 등을 적정을 통하여 광범위하게 정량할 수 있다.3.서론(Introdution)산 표준용액으로는 염산(HCl)이 주로 사용되지만 황산도 간혹 사용된다. HCl은 적정에 의해서 생성되는 염화물 대부분이 수용성이고 쉽게 구할 수