[액체의 증기압측정] 액체의 증기압 측정 실험
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- 목차
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Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 장치 및 시약
Ⅲ. 이론
1. 증기압
2. 증발엔탈피
3. 증기압과 온도사이의 관계식
4. 증기압 측정의 방법
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 참고 문헌
- 본문내용
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일정량의 어떤 액체를 액체 자신의 부피보다 용량이 크고 진공으로 되어 있는 영기속에 넣어두면 액체의 일부가 증발되어 용기의 나머지 부피는 증기로 채워진다. 평형이 이루어진 후에도 액체가 좀 남아 있을 때는 용기 속에 있는 증기의 압력은 그 계의 온도만의 함수가 된다. 이때 나타나는 압력이 액체의 증기압으로 액체의 한 특성이며, 증기압은 온도에 따라 급격히 증가한다. 증기압이 1atm과 같아지는 온도를 그 액체의 정상끓는점(normal boiling point)이라고 하며, Tb로 나타낸다. 어떤 고체는 휘발성이 매우 커서 상온에서도 측정할 수 있을 정도의 증기압을 나타낸다. 고체의 증기압이 그 고체의 녹는점보다 낮은 온도에서 1atm에 도달하게 되면 그 고체는 승화한다. 이 온도를 정상승화점이라 하고 Ts로 나타낸다. 끓는점과 승화점은 물질에 가해지는 압력에 달려 있다.
증기압이 존재하고 또 이것이 온도에 따라 증가한다는 것은 Maxwell-Boltzmann에너지 분포의 결과이다. 낮은 온도에서도 에너지분포 때문에 액체 분자의 일부는 그 액체의 응집에너지보다 큰 에너지를 갖는다. 분자의 분율은 온도가 증가함에 따라 급격히 증가한다. 그 결과 온도가 증가함에 따라 증기압이 급격히 증가하는 것이다. 휘발성 고체에 대해서도 마찬가지이다.
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