[분석화학실험] 0.1N NaOH, 0.1N HCl 표준용액 제조

등록일 / 수정일
페이지 / 형식
자료평가
구매가격

2009.04.06 / 2019.12.24
7페이지 / hwp (아래아한글2002)
평가한 분이 없습니다. (구매금액의 3%지급)
800원

다운로드장바구니

Naver로그인

Kakao로그인

최대 20페이지까지 미리보기 서비스를 제공합니다.

자료평가하면 구매금액의 3%지급!

추천 연관자료

하고 싶은 말: 0.1N NaOH, 0.1N HCl 표준용액 제조에 대한 레포트.
부피분석의 개념, 표준물질, 표준용액, Normal 농도를 비롯한 여러가지 농도, factor, 당량점, 종말점, 당량, 표준용액 제조 후 factor를 1로 보정하는 방법등이 수록됨

목차: 1.Abstract
2.Introduction
3.Method & Materials
4.Result & Discussion
5.Reference

본문내용: Subject : 0.1N HCl 및 0.1N NaOH 표준용액의 제조

1. Abstract
부피분석에서 적정에 사용되는 농도가 미리 정확하게 알려진 용액을 표준용액이라고 한다. 이번 실험에서는 0.1N HCl 과 0.1N NaOH 표준용액을 제조한다. HCl 표준용액은 500ml 제조하였고 Oxalic acid를 이용한 1차표정을 통해 factor(역가)값을 구하였다. NaOH 표준용액의 표정에서는 Oxalic acid를 이용한 1차표정과 직접제조한 0.1N HCl 표준용액(2차 표준물질)을 이용한 2차표정도 함께 행하였다. 0.1N HCl의 표정에서는 factor가 0.9142로 매우 낮게 나왔다. 그리고 0.1N NaOH 표준용액의 factor 값은 1차표정에서는 1.11248 2차 표정에서는 1.1822로 매우 높게 나왔다.

2.Introduction
화학분석의 종류에는 시료 내에 포함된 성분의 종류를 검출(Detection) 또는 확인(Identification)하는 정성분석(Quality analysis)과 시료를 구성하는 각성분의 양적 관계를 분석하는 정량분석(Quantity analysis)이 있다.
정량분석은 조작 방법에 따라서 침전법(preoipitation), 휘발법(evaporation), 추출법(extraction), 전기화학적 분석(electroanalysis)등의 방법을 사용하는 무게분석(Gravimetric analysis)과 중화반응(Neutralization), 산화․환원 반응등을 이용하는 부피분석(Volumetric analysis), 광학적 분석법(optical method)등을 사용하는 기계분석(Instrumental analysis)이 있다.
부피분석에는 분석물질과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정해 이부피로부터 미지시료에 분석물질이 얼마나 들어 있는가를 계산한다. 이 때 쓰이는 시약이 표준 용액(standard solution)으로 부피분석에 쓰이는 기지농도의 용액을 말한다. 표준요액의 조제법에는 직접법과 간접법의 두 가지 방법이 있다. 직접법은 매우 순도가 높은 시약을 정확하게 무게를 달아 적당한 용매에 정량적으로 묽혀서 조세하는 방법이다. 이 때 사용하는 매우 순수한 물질을 일차표준물질(primary standard)라고 한다. 일차표준물질은 매우 순도가 높아야(99.99%이상)하며 일반적으로 일차표준물질은 건조후 칭량하기 때문에 실온과 건조온도에서 안정해야 하고 보관하기 쉬워야한다. 그리고 공기중의 수분이나 이산화탄소, 산소등의 성분과 반응하여 쉽게 변질되어서는 안 된다. 또한 재결정 같은 방법으로 쉽게 정제할수 있고, 구하기 쉬워야한다. 그리고 무게를 달때 오차를 줄이기 위해 화학식량이 커야한다.
<여러 가지 일차표준물질>
간접법은 표정법이라고도하며 이번실험에서 사용할 방법이다. 직접법으로 표준용액을 만들 수 없거나, 순수한 물질을 구하기 어려운 경우에는 먼저 대략 원하는 농도에 가까운 용액을 만들고, 그 용액을 일차 표준물질 또는 2차표준물질, 다른 표준용액으로 적정하여 표준용액의 농도를 결정하는 방법이다. 순도는 낮으나 일차 표준물질에 의

해 정확한 함량이 알려진 물질도 표준물질로 사용되는 경우가 있는데 이러한 물질을 이차 표준물질이라고 한다. 이차 표준물질은 값이 싸고 구하기는 쉽지만 측정의 정확도가 일차 표준물질에 비해 떨어진다.

참고문헌: -분석화학(6th), 박기채, 1999 (179~182p)
-최신분석화학, 이준우, 신광문화사, 1999 (25~29p)
-분석화학․기기분석, 최재성, 동화기술, 2000 (1~5p, 79~82p, 124p)

자료평가

아직 평가한 내용이 없습니다.

회원 추천자료

[식품공학] 탄산나트륨(NaCO)과 탄산수소나트륨(NaHCO) 혼합물 중의 각 성분의 정량

실험으로 분석방법으로는 정량분석방법 중 역적정이 사용되었다. 먼저 탄산나트륨과 탄산수소나트륨을 일정 비율로 섞은 시료를 정칭해 HO에 녹여 시료용액을 만들었다. 이 시료용액에 B.P.B를 가하고 0.1N HCl 표준용액으로 시료용액이 황색으로 변할 때까지 중화시켜 녹아있는 시료의 총알카리를 구하였다. 총알카리 적정결과 14.3ml의 HCl이 쓰였다. 다음으로 시료용액을 다시 취하고 과량의 0.1N NaOH 30ml를 가해 탄산수소이온을 탄산이온으로 만들었다. 여

염화수소 분석 실험 -흡광광도법(티오시안산 제이수은법)

염화수소 분석 실험흡광광도법 (티오시안산 제이수은법)1.Title: 대기 중 염화수소(HCl) 가스분석티오시안산 제이수은법 (흡광광도법)2.Date: 2009. 04. 303.Object시료가스 중의 염화수소를 수산화나트륨 용액에 흡수시킨 후, 티오시안산 제이수은용액과 황산 제이철암모늄용액을 가하여 발색시켜, 파장 460㎚의 흡광광도로 측정해 보는 것이 본 실험의 목적이다. 이 실험방법은 연소 및 화학반응 등에 따라 굴뚝 등에서 배출하는 배출가스 중의 염화수소를

[분석화학실험] Preparing standard solution & Acid-Base Titration(식초 중의 아세트산 정량) 결과레포트

실험1과목: 분석화학실험교수님: ooo 교수님학과: oo과학번: oooooooooo이름: oooDATE : 2019.03.271)실험제목: Preparing standard solution & Acid-Base Titration(식초 중의 아세트산 정량)2)실험날짜: 2019.03.273)결과 및 토의①실험결과1. 100mL 0.1N HCl 표준용액 제조2. 0.1N NaOH Standardization-제조한 NaOH 용액의 농도: 0.113M3. 아세트산 정량4. 함량 계산(계산과정)MV=M’V’xM × 25ml = 0.113M × 13.7ml

[식품공학] 0.1N-HCl 과 0.1N NaOH 표준용액의 제조

1. 실험제목 (Title) : 0.1N-HCl 과 0.1N NaOH 표준용액의 제조2. 요약 (Abstract)이번 실험은 표준용액을 제조하는 실험이다. 이 실험에서 만들려고 하는 표준용액은 산과 염기의 대표적 용액인 과 용액이며 각각의 농도는 이다. 표준용액을 제조하는데 있어 의 경우에는 공기 중의 탄산가스를 흡수하여 표면이 탄산염으로 되어 있으며 조해성이 있기 때문에 정확히 칭량을 한다 해도 제조한 용액의 농도가 정확하지는 않다. 또한 실험에서는 여러 가지 오차들이

[분석화학실험]산염기중화적정

∮산-염기 중화적정 실험∮Ⅰ.실험목적 실험1 0.1N Na2CO3 표준액 250㎖ 조제 및 HCl의 표정무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄 산나트륨 표준액(1차표준액)을 조제한다. 그리고 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 하고, 여기서 만든 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차표준액)으로 표정한다.실험2 0.1N 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정수산화나트륨(NaOH)을 용해하여 약 0.1N용액을 만들고 0.1N 염산표준액을 써 서 표정한다.

오늘 본 자료 더보기

오늘 본 자료가 없습니다.

최근 판매 자료

Naver 로그인

Kakao 로그인