[PH측정] PH측정 레포트

REPORTA+ph미터에 의한수소이온농도의 측정예비 Report1.실험목적pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구한다.2.이론1)기본 정의활동도는 열역학에서 주로 혼합 용액의 구성 성분의 농도와 관련된 물리적 양이다. 일반적으로 이상 용액에서 농도는 일정 부피의 용액에 녹아 있는 용질의 몰 수로 정의된다. 하지만 실제 혼합 용액에서 화학종의 농도는 실제 녹아있는 용질의 몰 수와 다른 경우가 많다. 이처럼실제 용

레포트에 있었던 값인 0.360을 이용하여 계산하였다. 이 결과에 따르면 실험에 사용된 지시약의 pKa값은 4.52가 된다. 이번 실험은 분광광도계를 이용하여 각 큐벳에 들어있는 다른 농도의 완충용액의 pH값을 읽어주기만 하면 되는 것이므로 실험과정에서 오차가 나올만한 것이 그다지 없었다. 다만 용액을 만드는 과정에서는 메스실린더 눈금의 측정시 오차나 큐벳의 표면에 먼지나 지문 등의 이물질이 묻어있을 수 있어 여기서 오차가 발생할 수 있다.

pH 4.5를 맞추는 것이 어려워 약간씩 오차가 생길 수 있어서 alkalinity가 pH에 항상 비례하지는 않았다. 이 실험을 통해 실제로 물 시료의 alkalinity를 측정해 볼 수 있어서 유익했다. 한 학기동안 환경지구화학에 관련된 여러 가지 실험을 하면서 여러 가지 실험 도구의 사용 방법과 새로운 측정 방법들을 알 수 있어서 좋았고, 많은 준비로 실험을 잘 이끌어주신 조교님께도 감사드립니다. ^^ 《환경지구화학 실험 레포트》시료의 UV 분석 &자연수 시료의 alka

pH의 관계식이 이런 것이라는 것을 이번 실험을 통해서 새로이 알게되었다. 그런데 시험을 하고 나서도 솔직히 기전력이라는 개념이 잘 서지 않았는데 기전력은 도체(導體)의 내부에 전위차(電位差)를 생기게 해서, 그 사이에 전하(電荷)를 이동시켜 전류를 통하게 하는 원동력이 되는 것을 말한다는 사실도 알게 되었다. 단 이온강도식은 어떻게 유도 었는지는 자세히 알지 못한 점이 아쉬웠다.실험을 하기 전에 레포트를 많이 조사했는데, 그 조사한

pH를 측정하는 다른 방법은?결과레포트0.1몰의 H3PO4를 가지고 5N NaOH를 400mu l씩을 첨가하며 PH의 변화를 관찰하자.실험 결과 NaOH를 400mu l씩 넣었을 때에 보통 PH는 조금씩 변했으나 도중에2.77-> 3.18-> 4.12-> 5.52 와7.91-> 9.44 로 PH가 급격히 변하는 부분이 있음을 알 수 있다.그 이유는 각 1 2 3의 완만한 부분이 완충용액의 역할을 하고 있어서이다.우선 각 1 2 3의 부분의 화학반응식을 살펴보면1 : H3PO4+OH> H2PO4-+H2O 각 구간의 화학반응식은 다음과 같다.2 : H2