[일반화학실험] 반응열과 Hess의 법칙

온도로 일정하게 되면 메스플라스크()속의 수산화나트륨 용액을 삼각플라스크(A)에 넣은 후 상승하는 최고 온도를 기록한다.④ 플라스크의 무게를 측정한다.■ 참고 문헌 ① 일반화학실험, 배준현 서종원 이동섭 외 3명, 1998년 3월, p.119~p.122결과보고서 - 우유 속 칼슘분석■ 실험제목■ 실험목적■ 실험결과■ 토의 및 고찰 결과보고서 - 반응열의 측정과 Hess의 법칙■ 실험제목■ 실험목적 ■ 이 론 ■ 실험기구■ 실 험 방 법■ 참고 문헌

반응열, TRIANGLEH37.8 TIMES 10^4 J/mol실험오차= TRIANGLEH1 -( TRIANGLEH2 + TRIANGLEH3 ) over TRIANGLEH1 TIMES 100(%)20%6)토의이번 실험8에서는 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태 함수임을 확인하였다. 이를 위해 Hess의 법칙을 배웠으며 이론과 실험결과의 오차를 구하였다.열량과 반응열을 계산할 때는 유효숫자를 주의하였다. 열량을 구해줄 때는 Q=c BULLET m BULLET TRIANGLET의 식을, 비열은 각각 4.18J/℃⦁g(물의 비열), 0.85J/℃⦁g(플라스크

실험1. 실험기기 및 기구2. 실험방법Ⅴ. 녹는점 측정실험1. 실험에 사용된 합금의 Melting temperature2. Temperature-Time curve 의 해석(Voltage-Time curve의 해석)3. Sn-Pb 합금의 조성1) cooling rate에 의한 효과2) 다른 alloy elements가 첨가되었을 수 있다3) Voltage drop이 발생할 수 있다Ⅵ. 엔트로피 측정실험1. 실험 목표2. 실험 기구 및 시약3. 실험 원리1) 열역학 제1법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 정의2) 엔탈피 변화와 발열 흡열 반응3) Hess 의 법칙4) 표준 몰

실험 1)반복3) dH6 측정a. 실험 1)의 a. b. 측정b. NaOH (0.5M) 100mL를 염산에 넣고 c. 최대 온도를 측정4) dH4=dH5 + dH6 확인6. 예비 고찰단열을 잘 해야 정확한 실험 결과가 얻어질 것이다. 고체 NaOH는 흡습성이 강하므로 신속한 실험 만이 오차를 줄일 수 있을 것이다. 7. 참고 문헌일반 화학 (오정근 외 6명, 자유아카데미, 1997,p.184-187)일반화학 실험 (조성일 외 3명, 청문각, 1994, p.42-43)일반화학 (PETER A. Rock 외 1명, 탐구당, 1992, p.220-233)표준 일반화학실험( 대한

Hess의 법칙위에서 말한 방법과 관련하여 Hess는 1840년에 하나의 법칙을 발표하였다. 어떤 화학 반응이 여러 단계로 일어날 때 각 단계에서 발생한 열량의 합은 그 반응이 직접 일어날 때 발생하는 총 열량과 같다. Hess의 법칙을 적용할 때는 우리가 생각하고 있는 여러 반응이 모두 일정한 압력 또는 부피에서라는 같은 조건 밑에서 일어난다는 것을 가정하지 않으면 안된다. 위의 고찰을 일반화하면 A+B -> C+D+CDOTS CDOTS의 반응열은 각 생성물의 생성열의