[일반화학및실험] 용해도곱 상수의 결정

용해도①0.200M NaNO3 용액 250ml를 준비한 후, 이 용액 75Ml를 삼각플라스크에 옮기고 KHtart 2g을 넣어 녹인 후 위와 같은 방법으로 2번 적정한다.■출처새 일반화학 실험 책 129~131p네이버 지식백과 용해도곱, 공통이온 효과두산백과, 검색명 : 용해도 (결과)■ 목차1.실험과정2.실험결과3.고찰■실험 과정1. 약 2.5g의 KHtart를 삼각플라스크에 넣고 130ml 정도의 증류수를 부어서 KHtart 포화용액을 만든다.2. KNO3 0.050mol

곱상수의결정용해도곱상수의 결정  (1) 서론   이 실험은 농도가 다른 용액 속에서 공통이온효과에 따른 이온의 평형관계에 대하여 학습함을 목적으로 가지고 있다. Ca(OH)2(수산화칼슘)로 포화된 용액에 OH- (수산화이온)을 넣어주면 공통이온효과에 의해 Ca2+의 농도가 감소하는데, 이 원리를 이용하여Ca(OH)2의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아보고자 한다. (2) 이론  다음은 A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학

실험 B에서는 여러 가지 시료들을 가지고 각각이 전기를 통하는지 관찰해 봄으로써 공유결합, 이온결합, 전해질 관한 실험을 해본다. 마지막으로, 실험 C에서는 다니엘 전지를 이용하여, 물에 잘 녹지 않는 염( AgCl ) 의 용해도 곱 상수 ( Ksp, Solubility Product ) 를 구해보도록 한다.2. Introduction(1) 실험 원리 ① 화학 전지화학 전지 ( Chemical Cell ) 란 산화․환원 반응이 서로 일어날 수 있는 두 개의 물질 (일반적으로 금속만을 생각하지만 반드시 금속일 필요

용해도 곱의 관계식이 용액 중에 존재하는 이온들간의 상호작용을 전혀 고려하지 않았기 때문이다.(이상적 용액 가정)실험원리-3. 용해도 곱상수, 공통이온효과염은 물에 녹거나 혹은 녹지 않는다. 그러나 완전히 녹지 않는 염은 없다. 이와 같이 물에 잘 녹지 않는 염이 포화된 용액의 농도는 어떻게 될 것인가? 포화용액과 평형상태에 있는 염은 평형상태에 있는 일반적인 다른 계와 유사하다. 즉 포화용액의 이온농도는 화학평형의 법칙으로 결정된

일반화학 실험 - 용해상수의 결정1. 실험 목적 (Purpose)공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.2. 실험원리 ( Introduction)난용성 무기염류의 용해도는 매우 작기 때문에 평형용액 중의 이온농도를 적정법에 의해서 결정한다는 것은 쉽지 않다. 대문에 영기서는 용해도적이 비교적 큰 타르타르산수소칼륨(potassium hydrogen tartarate, THK(KHC4H4O6))을 써서 적정법으로 용해도적을 결정하는 방법을 실습하고자 한