[분석화학] 미지시료 전위차 적정

반응을 이용한 화장품 분석에 관한 연구, 대한화장품학회2. 김광복(1996), 산화-환원반응 유발을 위한 광촉매 제조공정 연구, 충남대학교3. 최규원(1967), 산화-환원 적정 곡선, 대한화학회4. 최규원(1970), 산화환원 적정곡선의 이론적 고찰, 대한화학회5. 한승호(2006), 산화환원전위와 pH를 이용한 하수의 염소소독 및 탈염소 공정의 자동제어, 한양대학교6. 하성룡 외 1명(1990), 산화환원전위제어법에 의한 수도원수의 불연결점 염소처리, 한국수자원학회

적정(titration)은 분석물과 표준 용액 사이의 반응이 완결될 때까지 뷰렛이나 다른 액체 주입기를 사용하여 표준 용액을 분석물 용액에 서서히 첨가하는 것을 말한다. 이번 실험에서 다루는 역적정(back titration)방법은 미지시료가 물에 쉽게 녹지도 않고, 중화 반응이 신속하게 진행되지 않을 경우, 농도를 알고 있는 강산이나 강염기를 과량으로 넣어준 다음 남아있는 센 산이나 염기를 적정해서 미지시료의 농도를 알아내는 방법이다. 시료와 화학량론적

밀도를 가지는 관계로(물에 비해), 실험시간이 지남에 따라 뷰렛의 상반부와 하반부에서의 밀도(농도)가 차이를 보이게 된다.가설이 맞다면, 첫실험에서는 실제 농도보다도 높은 값이, 마지막 실험에서는 실제 농도보다도 낮은 값의 농도가 나오게 된다. 이를 바탕으로 분석한다면 미지의 H2SO4 농도는 2회치의 실험값 0.04479M에 가까운 값을 가질 것이다.4. Reference1) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp10682) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp1165-1166

적정(back titration) : 시료용액에 일정량의 표준용액을 과량 가하여 충 분히 반응시키고 반응이 완료된 후 과잉량을 다른 적당한 표준액으로 적정 하는 조작※당량점(equivalent point) : 적정에서 표준물질과 분석하려는 물질이 화학양 론적으로 반응이 끝나는 점※종말점(end point) : 당량점이 지난 후 용액의 물리화학적 성질이 갑자기 변하여 사람이 인식할 수 있는 점※종말점 확인법 : 지시약 사용, 적정용액의 착색 또는 변색, 전위차적정 등 기기분석에

적정- 강한 산과 약한 염기 또는 약한 산과 강한 염기인 경우 :가수분해에 주의, 적당한 지시약을 선택6. Iodometric titration of vitamin C 적정의 종류 - 2 산화-환원 적정(redox titration)- 분석 시료와 적정 시약과의 반응이 산화환원 반응인 적정.- 적정제가 산화제이면 분석 물이 환원제가 되고,반대로 적정제가 환원제이면 분석 물이 산화제- 종말 점 : 산화환원 지시약, 전위차 법, 분광학적 방법 등- 보편적인 산화 적정 제는 KMnO4, Ce4+, K2Cr2O76. Iod