[일반화학실험] 화학전지와 전기 화학적 서열

1.실험제목화학전지와 전기화학적 서열2.실험목적화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지의원리를 알아보고 몇가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.3.시약 및 기구①구리판,아연판,납판(가로 1.00cm 세로 7.00cm 크기)②구리판,아연판,납판(가로 0.50cm 세로 0.50cm 크기)③100ml 비커3개 ④직류전압계⑤구리선(전압계와 각판의 연결용) ⑥유리관(직경이 7mm이하 약 20cm)⑦사포(400번) ⑧가열기⑨1

전지 두 개를 연결하여 갈바니 전지를 만드는 경우에 환원 전위가 더 큰 쪽은 환원 반응이 일어나서 전위가 높은 환원 전극이 되고, 환원 전위가 더 낮은 쪽은 산화 반응이 일어나서 전위가 낮은 산화 전극이 된다. 이처럼 금속들은 다양한 표준 환원 전위를 가지고 있는데 금속 이온이 환원되려는 경향이나 금속이 산화되려는 경향을 상대적으로 나타낸 것이 ‘전기화학적 서열’이다. 실험 방법실험 A. 전기 화학적 서열1) 구리, 아연, 납으로 된 얇은

화학실험 사례2(용해도곱상수결정)1. 원리1) 균일 평형과 불균일 평형2) 이 반응에 관여된 화학반응식3) 공통이온 효과4) Ksp2. 실험방법Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)1. 실험제목2. 실험목적3. 관계 지식4. 실험방법1) 중크롬산칼륨에 의한 화학적산소요구량2) 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량5. 실험결과1) KMnO4법2) K2Cr2O7법Ⅳ. 화학실험 사례4(전기화학)1. 실험목표 2. 실험이론1) 전지2) 반쪽 전지3) 금속 전극4) 산화 전극(anod

자연과학개론 과제물화학전지와 전기화학적 서열, 전기분해와 도금￭ 담당교수님 : ￭ 학과 :￭ 학번 :￭ 성명 : 화학전지와 전기화학적 서열, 전기분해와 도금1. 전기화학적 서열금속들은 표준환원전위(E0)값이 작을수록 산화(Oxidation)되기 쉽고, 전기화학적 서열상에서 더 우위에 있다. 그리고 금속의 표준환원전위(E0)값은 금속이온이 환원되려는 경향성을 나타내는데, 이러한 경향성을 상대적으로 나타낸 것이 “전기화학적 서열”이다.① 표준

화학 전지를 만들어서 전위차를측정한 후 계산 값과 비교한다.(3)농도차 전지농도가 0.0100 M, 0.00100 M인 질산아연 수용액을 아래와 같이 전지를 만들어서 전위차를 측정한 후 계산 값과 비교한다.Zn┃ 0.0100 M Zn(NO3)2∥ 1.00 M Zn(NO3)2┃ZnZn┃ 0.00100 M Zn(NO3)2∥ 1.00 M Zn(NO3)2┃Zn5. 실험시 주의 사항(1) 금속판을 사포로 문지를 때, 후드에서 종이 한 장을 깔고 실시하도록 하고 손에상처가 있는 사람은 만지지 않는다. (특히, Pb는 반드시 후드에서