[일반화학실험보고서] 일반화학실험보고서-이산화탄소분자량
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- 목차
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Ⅰ. Abstract , Introduction
Ⅱ. Data & Results
Ⅲ. Discussion
Ⅳ. Reference
- 본문내용
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Ⅰ. Abstract , Introduction
실험 2에서는 원자론에 핵심적인 일정성분비의 법칙을 다뤘다. 그러나 화학에서는 원자보다는 원자들이 결합하여 이루는 분자를 다룬다. 따라서 분자를 이루는 화학 결합의 원리와 그에 따라 생기는 분자의 성질을 이해하는 것은 화학의 핵심적인 내용이다. 이번 실험에서는 이산화탄소의 분자량을 계산해보고 이산화탄소의 삼중점을 관찰해보는 실험을 한다.
실험 A에서는 이산화탄소의 삼중점 관찰을 하게 된다. 이때 타이곤 튜브를 사용하는데 타이곤 튜브를 사용하는 이유는 만약 높은 압력에 못 이겨 그것이 터진다 하더라도 인체에 해를 입히지 않고 안전하기 때문이다. 이 타이곤 튜브에 드라이아이스를 넣고 압력이 높아질 때까지 기다린다. 충분한 압력에 이르면 드라이아이스가 액화되는데 조임새를 조금 풀어주면 액화된 드라이아이스가 응고되는 것을 관찰할 수 있다. 삼중점은 물질의 고체, 액체, 기체가 함께 존재하는 상태인데 이때의 드라이아이스의 상태가 바로 삼중점인 상태이다.
실험 B에서는 이산화탄소의 분자량을 측정한다. 이때 이용되는 것이 실험 2에서도 사용되었던 이상기체 상태 방정식이다. 따라서 이산화탄소의 무게와 그때의 부피, 온도들을 측정해서 이상기체 상태 방정식에 대입한 후 분자량 값을 얻어낸다. 이때에 이산화탄소의 무게는 직접 재기가 곤란하므로 맨 처음 A값 ( 플라스크 + 플라스크 내 공기 + 유리판 의 무게), B값 ( 플라스크 + 이산화탄소 + 유리판 의 무게)을 잰 뒤, B값 - A값을 계산하여 (이산화탄소 무게 - 플라스크 내 공기무게)를 얻는다. 마지막으로 공기의 무게를 계산하여 위 값에 더한 후, 결과적으로 순수한 이산화탄소의 무게를 이끌어낸다.
- 참고문헌
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일반화학 홈페이지.
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp3.htm
상평형그림
http://www.topianet.co.kr/open/%B0%ED%B1%B3%C8%AD%C7%D0/1/11/%C8%AD%C7%D0%B1%B3%B0%FA/chm414.htm
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