[분석화학 및 실험] 0.1N 염산용액의 조제 및 표정

실험목적산・염기 적정의 목표는 농도를 알고 있는 어떤 성분들을 미지 농도의 용액 내에 있는 다른 성분과 반응시켜 미지 용액의 농도를 알아내는 것으로 Na2CO3 및 NaHCO3 혼합물의 정량은 염기의 시료를 가지고 산의 표준용액으로 반응시켜 반응종말점까지 들어간 부피로부터 Na2CO3 와 NaHCO3 의 함량을 구해내는 것이다. 1)2. 실험개요산・염기 적정은 부피분석에 속하는 분석법으로 부피분석이란 정량하고자 하는 물질을 표준용액과 반응시켜 그 반응

- 무기합성 및 분석화학 실험 - 1. 실험 목적실험을 통하여 산화-환원 적정의 과망간산법의 원리와 과정을 이해한 후, 과망간산칼륨(KMnO4)을 조제 하고, 옥살산나트륨을 첨가하여 표준용액을 적정한다.2. 배경 이론산화 환원 적정은 적정제가 산화제이면 분석물이 환원제가 되고, 반대로 적정제가 환원제이면 분석물이 산화제가 된다. 따라서 산화제 표준용액으로 환원성 물질을 적정하거나 또는 환원제 표준용액으로 산화성 물질을 적정하는 것을 산

< 실험 보고서 >1. Title : Preparation and standardization of 0.1N-HCl0.1 N 염산 표준용액의 조제 및 표준화2. Date : Name : Co-worker : Weather : Temperature : 19 ℃ Humidity : 37 %3. Object : 이 실험의 목적은 산-염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법, 전기전도도법으로 종말점까지의 적정소비량을 구하여 정량하는 원리와 방법의 이해에 있다. 0.1N-HCl 를 제조한 후 0.1N-Na2CO3 표준액으로 표정하여 0.1N-HCl 농도를 확인한다.4. Principle : 적정반응 : Na 2 CO 3 `+`2HCl`=2NaCl`+`CO

실험 순서-과망간산칼륨(KMnO4) 산화적정법-0.1N KMnO4용액을 조제하여 0.1N Na2C2O4표준액(1차 표준액)을 사용해서 표정하고 표정 된 KMnO4용액을 사용하여 여기에서는 옥시풀중의 과산화수소 정량한다. 이 방법은 하천수 나 공장폐수중의 물의 오염정도를 나타내는 화학적 산소요구량(COD)을 측정할 수 있다.1) 0.1N Na2C2O4 100ml 표준용액 조제특급 시약 Na2C2O4(fw=134g) 0.75g을 칭량하여 이를 100-150℃에서 1시간정도 건조시 켜 데시케이터 내에서 냉각시킨다 (방냉한

용액을 가입하여야만이 정확한 종말점을 찾을수 있으리라 생각된다.7. 결 론 : 이번 표준 용액의 제조및 적정실험은 〔 염산 용액의 농도 결정 〕▽ 〔 0.1N - NaOH 용액의 제조및 농도 결정 〕▽ 〔 0.1N - NaOH 용액을 사용하여 미지 시료용액의 농도 결정 〕등을 통하여 미지 시료 용액의 농도를 결정할 수 있었다.8. 사용 기호 설명 : * N : 노르말 농도9. 참 고 문 헌 구 분순 서지 은 이 문 헌 명 판 수 출 판 사출 판 연 도1박 기 채기본 분석 화학