[화학공학실험] 분자량 측청(어느점 내림법)

분자량을 구한다.어는 점 내림의 공식을 용질의 분자량 M에 대하여 정리한 식은 다음과 같다.M=- 1000 Kf m2 over TRIANGLE Tf m1 여기서 m1 과 m2 는 그램 단위로 나타낸 용매와 용질의 질량이고, Kf 는 용매의 몰랄 어는점 내림상수 ( 벤젠의 경우, 5.12 ), TRIANGLE Tf 는 ( 용액의 어는 점 - 순수한 용매의 어는 점 ) 으로 음수의 값이다. Handbook 의 자료를 찾아보면, 0℃ 에서 벤젠의 밀도는 0.899 g/㎤ 이다. 실험에서

화학공학실험(І) 예비레포트실험 5. 점도에 의한 PS의 분자량 측정에 대해서점도에 의한 PS의 분자량 측정에 대해서1. 실험 목적본 실험의 목적은 고분자의 고유점도를 측정하고 고분자의 분자량과 교유점도와의 관계를 이해하는데 있다.2. 원리 및 배경묽은 고분자용액의 점도는 순수 용매의 점도보다 크며 고분자의 분자량 및 특성, 온도, 용매의 종류에 의존한다. 따라서 용액의 점도로부터 평균분자량을 추산할 수 있다. 특히 점도측정법은 선상

분자량σ= 충돌 반지름l =평균 자유 행로V = 평균 속도ρ= 밀도T = 절대 온도에 나타나 있는 것과 같이 이상기체에서는 점성도가 압력과 무관하다. 실제 기체에서는 충돌 분자 사이의 힘들이 압력으로 인한 점도 변화의 원인이 되고 어느 정도는 온도 점성도의 관계에 영향을 미친다. 실험자료와 완전히 일치하는 이론적인 식은 아직까지 없으며 기체 점성도는 저항에 의해서 측정되고(액체에서의 회전법과 유사) 또한 통기 포화법에 의해서 측정된

화학공정실험, 동화기술(2001), P.13 ( 실험방법 )실험 방법1) 농도를 정확히 알고 있는 약 35% 에탄올 수용액 1000ml를 제작 후, 800ml를 정량하여 증류용기에 넣는다.2) 증류장치를 설치한 후, 가열과 동시에 냉각수를 흐르게 한다.3) 온도가 80℃이상이 되면 증류를 중지하고 식을 때까지 방치한다.4) 증류장치에서 응축되어 나온 유출액을 비중병에 담아서 비중을 구한다.5) 잔액을 비중병에 담아서 비중을 구한다.6) 이론값을 이용해 유출액의 조성을 구한

화학종의 몰 수를 미소량 가하였을 때의 자유에너지 변화량을 말한다. 혼합물의 자유에너지는 질량변수로 각 화학종의 자유에너지의 합계가 된다.(8) Raoult의 법칙1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다. 예를 들면 휘발성인 에탄올을 물에 녹인 용액의 증기압은 물의 증기압