[화학실험] 산염기 적정

1. Abstract (요약)이번 ‘산염기의 적정’ 실험에서는 산, 염기 중화반응을 이해하고 지시약을 이용 한 산-염기 적정을 통하여 미지시료의 농도를 알아내는 부피 분석법을 학습 한다.실험에서는 우선 수산화나트륨 수용액을 제조하고 프탈산수소칼륨(KPH)을 이용 하여 수산화나트륨 수용액의 정확한 농도를 측정하여 표준화한다. 이 후 표준화 한 수산화나트륨을 이용하여 미지염산을 적정하여 노르말농도를 구하게 된다.노르말 농도는 & N × V= Nsample ×

일반화학실험 산-염기 적정 1. Abstract & Introduction농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 시료 용액의 농도를 알아보도록 한다.적정(titration)1) : 부피분석을 하기 위하여 쓰이는 방법 또는 그 작업을 말한다. 시료물질 A를 품는 용액에, A와 반응하는 물질 B의 용액을 조금씩 넣어 가서, 당량점(현실적으로 종말점)에 달할 떄까지 가해진 B의 양을 측정하여 A를

산화 나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화 나트륨(NaCl)이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 되는 것이 바로 그런 중화 반응의 예이다.HCl+NaCl` -> `NaCl`+`H 2 O산과 염기의 중화 반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정이라고 부른다. 적정에서는 뷰렛을 사용하는

실험제목:산․염기 적정3.실험목적:산염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말 점까지 소비된 산(또는 염기)표준 용액의 부피를 측정하여 그 값으 로부터 시료용액속의 염기(또는 산)의 양을 알아낼 수 있다. 이 실 험에서는 지시약의 색깔변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산․염 기 적정법을 습득한다.4.시약및 기구비커, 삼각풀라스크, 뷰렛, 뷰렛집게 및 스탠드메스플라스크, 피펫, 홀피펫, 고무빨게, 무게다는 종이화학

보통 유기성분에 박테리아가 작용하기 때문)❹ 당량점에서의 pH : 생성되는 염의 가수분해에 따라서 결정1) 센산 + 센염기 : 당량점 pH = 72) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH > 7 3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH < 74) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음6. ReferenceJohn McMurry, 일반화학, 진영사, 2000, 표 C.1R. A. Alberty / R. J. Silbey, 물리화학, 길중당, 275∼276WEBhttp://www1.suwon.ac.kr/~choihs/기기분석/전위차법.htmhttp://www.nces.go.kr/RStudy/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeter.htm