[식품공학] 0.1N-티오황산나트륨(Na2S2O3) 표준용액의 제조 및 표백분 중 유효염소의 정량
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- 목차
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1. 실험제목
2. 요약
3. 서론
4. 재료 및 방법
5. 결과 및 토의
6. 참고문헌
- 본문내용
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1. 제목 (Title)
0.1N-NaSO 표준용액의 제조 및 표백분 중 유효염소의 정량
2. 요약 (Abstract)
이번 실험은 목적은 티오황산나트륨 표준용액을 제조하고 제조한 표준용액으로 표백분 중 유효염소의 함량을 구하는 것이었다. 사용된 분석방법은 부피분석법이고 산화환원 반응을 이용하였다. 티오황산나트륨의 표정은 2차 표정으로 우선 NaSO․5HO를 물에 녹여 티오황산나트륨 표준용액을 만들고 농도가 정확한 표준용액인 과망간산칼륨 용액표정을 하였다. 과망간산칼륨 용액에 KI와 HCl을 넣고 유리된 요오드를 티오황산나트륨으로 적정 하여 용액이 황색으로 변하였을 때 녹말지시약을 가하였다. 다시 용액이 엷은 녹색으로 바뀌는 점을 종말점으로 잡아 티오황산나트륨 표준용액의 f값을 구하였다. 2차표정이 끝나면 표백분을 정칭해 물에 녹이고 KI와 염산을 가해 요오드를 유리시켰다. 유리된 요오드와 유효염소는 같은 당량을 가지고 유리된 요오드를 티오황산나트륨으로 적정해 소모된 표준용액의 양으로부터 유효염소의 함량을 구한다. 실험결과 티오황산나트륨 표준용액의 factor는 1.035가 나왔고 표백분 중 유효염소의 양은 16.9%가 나왔다.
3. 서론 (Introduction)
이번 실험의 목적은 0.1N 티오황산나트륨 표준용액을 제조하고 요오드 적정법을 이용하여 표백분 중 유효염소를 정량하는 것이다. 요오드법에는 크게 Iodimetry, Hypoiodimetry그리고 Iodometry의 세 가지 방법이 있다.
우선 Iodimetry는 직접 요오드 적정법이라고도 하며 요오드를 산화제로서 이용하는 적정법으로 요오드보다 산화전위가 낮은 물질을 요오드 표준용액으로 직접 적정하거나 또는 요오드 표준용액의 일정과량을 시료와 반응시키고 남은 요오드 용액을 Na2S2O3 표준용액으로 역적정하는 법을 말한다. 중성이나 약산성에서 반응을 시키고 아비산이나 비타민 C, 염화제일수은 등을 분석하는데 쓰인다.
Hypoiodimetry는 알칼리성에서 요오드 표준용액으로 환원성 물질을 정량하는 방법으로 주로 포르말린이나 아세톤을 분석하는데 쓰인다.
그리고 Iodometry는 간접 요오드 적정법이라고도 하며 I-를 환원제로 하여 산화제에 의해 산화시켜 생성한 I2를 Na2S2O3로 적정하는 방법이다. 주로 황산구리나 과산화수소 또는 표백분중의 염소를 분석하는데 쓰인다.
이번 실험에서는 Iodometry방법을 사용하여 표백분 중 염소의 양을 정량하는데 표백분은 보통 CaCl(OCl)과 같은 화학식으로 표시하고 성분은 하이포아염소산 나트륨(Sodium hypochloride)이고 이것이 표백작용을 한다.
- 참고문헌
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1. 최재성 분석화학실험 1999년 p. 131,139
2. 김광훈 도금액 분석을 위한 정량분석 1999년 p. 181
3. 박기채 분석화학 1999년 p. 129~130
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