레포트샵

fileicon[화학공학] 용해열 측정

이전

  • 1화학공학  용해열 측정1
  • 2화학공학  용해열 측정2
  • 3화학공학  용해열 측정3
  • 4화학공학  용해열 측정4
  • 5화학공학  용해열 측정5
  • 6화학공학  용해열 측정6
  • 7화학공학  용해열 측정7

다음

  • 최대 100페이지까지 확대보기 서비스를 제공합니다.

> 레포트 > 공학계열 > 자료상세보기 (자료번호:226051)

구매가격
1,200원 할인쿠폰1,080원
등록/수정
2008.12.30 / 2008.12.31
파일형식
fileiconhwp(아래아한글2002) [무료뷰어다운]
페이지수
7페이지
자료평가
평가한 분이 없습니다.
등록자
mslink22
  • 다운로드
  • 장바구니 담기

닫기

이전큰이미지 다음큰이미지
  • 트위터
  • 페이스북
신규가입 200원 적립! + 10% 할인쿠폰 3장지급! banner구매자료를 평가하면 현금처럼 3%지급!

소개글

[화학공학] 용해열 측정에 대한 자료입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 과정
5. 실험 결과
6. 결론 및 고찰
7. 참고문헌

본문내용

실험 6. 용해열 측정


1. 실험 목적

ㆍ옥살산을 NaOH로 적정한 후의 온도를 측정하고, 그 온도에서 옥살산의
용해도를 계산하여, 자료를 van't Hoff 방정식에 적용, 옥살산의 용해열을
결정한다.

2. 실험 이론

(1) 옥살산
: 분자식은 로 나타내고, 2개의 -COOH가 직접 결합한 구조를
갖는 가장 간단한 다이카르복실산이다. 백색 결정의 형태이며, 0.1M solution 의 PH 는 1.3 이다. 밀도는 1.653g/cm 이며 분자량은 126.07이다. 문헌상의 용해열 값은 -35.3kcal/mol 이고, 흡습성이 있으므로 시약의 무게를 쟬 때 빠르게 측정해야 한다.


(2) 용해도
: 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 최대한의 용질의 양을 물질의 용해도라 한다. 용해도는 물질에 따라 다르므로 그 물질의 특성이 된다. 또 같은 물질이라 하더라도 용매의 종류에 따라 용해도가 달라진다. 용매가 물인 경우는 잘 녹지 않으나 에테르나 알코올인 경우에는 잘 녹는 물질(무극성 물질)도 있고, 그 반대로 물에 잘 녹는 물질 (극성물질)도 있다.

(3) 용해열
: 용해 과정은 거의 항상 에너지의 흡수 또는 방출을 수반한다. 예를
들어 브롬화칼륨이 물에 녹으면 그 용액은 차가워지는데, 이것은
브롬화칼륨의 용해과정이 흡열반응이라는 것을 나타낸다. 이와 반대로 염화리튬이 물에 녹으면 용액은 따뜻해지며, 이 경우에는 용해 과정이 열을 발생시키는 발열 반응이라는 것을 나타낸다. 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 하며, △이라는

참고문헌

(1) 화학공학실험 3학년 2학기 유체역학 실험, 연세대학교 화학공학과 2007
(2) 화학공학열역학 7th Edition, J.M.Smith외 2명, 401p ~ 412p
(3) knusun.kangnung.ac.kr/~chemjeon/2004/solubility.ppt
(4) http://chunbo.koreasme.com/viewproduct_1_k.html

태그 옥살산 실험, 용해열 온도, 용해도 적정, 용액 용해, 오차 NaOH

도움말

이 문서는 한글워디안, 한글2002 이상의 버전에서만 확인하실 수 있습니다.
구매에 참고하시기 바랍니다.

자료평가

아직 평가한 내용이 없습니다.

오늘 본 자료

  • 오늘 본 자료가 없습니다.
  • img

    저작권 관련 사항 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 레포트샵은 보증하지 아니하 며, 해당 정보 및 게시물의 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지됩니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객 센터에 신고해 주시기 바랍니다.