레포트샵

fileicon[일반화학및실험] 용해도곱 상수의 결정

이전

  • 1일반화학및실험  용해도곱 상수의 결정1
  • 2일반화학및실험  용해도곱 상수의 결정2
  • 3일반화학및실험  용해도곱 상수의 결정3
  • 4일반화학및실험  용해도곱 상수의 결정4
  • 5일반화학및실험  용해도곱 상수의 결정5

다음

  • 최대 100페이지까지 확대보기 서비스를 제공합니다.

> 레포트 > 공학계열 > 자료상세보기 (자료번호:222620)

구매가격
1,000원 할인쿠폰900원
등록/수정
2008.11.27 / 2008.11.28
파일형식
fileiconhwp(아래아한글2002) [무료뷰어다운]
페이지수
5페이지
자료평가
est1est2est3est4est5(평가 3건)
등록자
bmw1989
  • 다운로드
  • 장바구니 담기

닫기

이전큰이미지 다음큰이미지
  • 트위터
  • 페이스북
신규가입 200원 적립! + 10% 할인쿠폰 3장지급! banner구매자료를 평가하면 현금처럼 3%지급!

소개글

[일반화학및실험] 용해도곱 상수의 결정에 대한 자료입니다.

하고 싶은 말

good받은 보고서입니다.

목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.기구 및 시약

6.실험방법

7.실험결과
(실험값 결과처리)

8.고찰

본문내용

용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 되는데, 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수”(solubility product)로 나타낼 수 있다.
과량의 수산화 칼슘을 물에 넣어 포화용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다.
Ca(OH)2(s) ⇄ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

이 반응의 평형상수인 용해도곱 상수는 다음과 같이 표현된다.
Ksp = [Ca2+][OH-]2

이 경우에 녹지 않고 남아있는 고체 수산화 칼슘은 화학포텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않아서 평형상수에 포함시킬 필요가 없으며, 용해도곱 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 용해도곱 상수는 일정한 양에 녹을 수 있는 용질의 양을 나타내는 “용해도”(solubility)와 같은 의미를 갖지만 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성을 나타낼 때 유용하게 사용된다.

참고문헌

일반화학및실험

태그 용해도곱상수, Ksp, 평형상수

도움말

이 문서는 한글워디안, 한글2002 이상의 버전에서만 확인하실 수 있습니다.

구매에 참고하시기 바랍니다.

자료평가

자료평가0자료평가0자료평가0자료평가0자료평가0
제가 원하는 결과가 깔끔하게 나와 있어서 좋아요
jdch0*** (2013.10.30 22:52:17)
자료평가1자료평가1자료평가1자료평가1자료평가1
무난하네요 결과가 나와 있어서 이해가 잘돼요
ekh*** (2013.09.27 21:41:59)

오늘 본 자료

  • 오늘 본 자료가 없습니다.
  • img

    저작권 관련 사항 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 레포트샵은 보증하지 아니하 며, 해당 정보 및 게시물의 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지됩니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객 센터에 신고해 주시기 바랍니다.