레포트샵

fileicon[일반화학및실험] 23.화학 반응 속도

이전

  • 1일반화학및실험  23.화학 반응 속도1
  • 2일반화학및실험  23.화학 반응 속도2
  • 3일반화학및실험  23.화학 반응 속도3
  • 4일반화학및실험  23.화학 반응 속도4
  • 5일반화학및실험  23.화학 반응 속도5
  • 6일반화학및실험  23.화학 반응 속도6

다음

  • 최대 100페이지까지 확대보기 서비스를 제공합니다.

> 레포트 > 자연계열 > 자료상세보기 (자료번호:222615)

구매가격
1,000원 할인쿠폰900원
등록/수정
2008.11.27 / 2008.11.28
파일형식
fileiconhwp(아래아한글2002) [무료뷰어다운]
페이지수
6페이지
자료평가
평가한 분이 없습니다.
등록자
bmw1989
  • 다운로드
  • 장바구니 담기

닫기

이전큰이미지 다음큰이미지
  • 트위터
  • 페이스북
신규가입 200원 적립! + 10% 할인쿠폰 3장지급! banner구매자료를 평가하면 현금처럼 3%지급!

소개글

[일반화학및실험] 23.화학 반응 속도에 대한 자료입니다.

하고 싶은 말

Good받은 보고서 입니다.

목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.기구 및 시약

6.실험방법

7.실험결과
(실험값 결과처리)

8.고찰

본문내용

③속도 결정 단계
화학 반응은 보통 하나의 반응식으로 나타내지만 실제로 그 화학 반응이 일어날 때에는 반응 물질들이 동시에 충돌해 반응을 일으키는 것이 아니라, 대부분의 반응은 연속된 일련의 일단계 반응을 거쳐 일어난다. 예를 들면, 오존이 산화질소를 만나면 다음과 같은 반응이 일어나 산소로 된다고 한다.
O3(g) + 2NO2(g) → O3(g) + 2N2O5(g)
그런데 오존 한 분자와 산화질소 두 분자가 동시에 충돌해 반응이 일어나는 것이 아니라 다음과 같은 두 단계를 거쳐 일어난다고 알려져 있다.
O3 + NO2 → O2 + 2NO3 느림

NO3 + NO2(g) → O3 + N2O5 빠름
여기서 단계적으로 일어나는 각각의 반응을 일단계 반응(elementary reaction)이라고 하는데 분자 수준에서 일어나는 반응을 나타낸다. 일단계 반응에서는 대개 한 두 분자가 반응에 참여한다. 이러한 일단계 반응을 모두 더하면 전체 반응이 된다.

참고문헌

표준일반화학실험

태그 반응속도, 속도상수, 반응차수, 반응메카니즘

도움말

이 문서는 한글워디안, 한글2002 이상의 버전에서만 확인하실 수 있습니다.

구매에 참고하시기 바랍니다.

자료평가

아직 평가한 내용이 없습니다.

오늘 본 자료

  • 오늘 본 자료가 없습니다.
  • img

    저작권 관련 사항 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 레포트샵은 보증하지 아니하 며, 해당 정보 및 게시물의 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지됩니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객 센터에 신고해 주시기 바랍니다.