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2008.09.19 / 2008.09.20
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소개글

[분석화학] 미지시료 전위차 적정에 대한 자료입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 개요

3. 실험의 원리

4. 기구 및 시약

5. 실험순서

6. 주의사항

7. 결과처리

본문내용

1. 실험 목적
미지시료 안에 들어있는 Cl-와 I- 양을 전위차 적정을 통해 알아낸다.

2. 실험 개요
․ 두 물질의 혼합물을 적정할 때 Ksp가 작은 물질(용해도가 작은 물질)이 먼저 침전되는 원리를 이용하여 두 물질을 적정한다.
․ 침전이 진행될 때 pH meter를 이용해서 기준전극과 지시전극간의 전위차를 측정한다.
․ 이를 적정곡선으로 그려 2개의 종말점을 찾아내어 미지시료안의 KCl과 KI의 양을 구한다.

3. 실험의 원리
*용어정리*
1) 침전 : 용액으로부터 고체가 생기는 반응으로 용해반응의 역반응
물질이 침전되는 것은 반응지수(Q)와 용해도곱 상수(Ksp)를 비교해 보면 알 수 있다.
2) 용해도 : 주어진 온도에서 일정량의 용매에 녹는 물질의 양
3) 용해도곱 상수 : 물에 조금 녹는 이온성 고체의 용해에 관한 평형상수 K
Ex) AgCl(s) ⇔ Ag+(aq) + Cl-(aq)
K = [Ag+][Cl-] = Ksp
용해도곱 상수가 클수록 용해가 잘된다.

가. 전극
1) 지시전극 (Indicator electrode)
측정하고자 하는 화학종의 활동도(농도)에 따라 그 전극전위가 변하는 전극. 지시전극의 전위는 공존하는 다른 이온의 방해를 받지 않고 측정하고자 하는 물질의 활동도만으로 빠르고 재현성 있게 결정되어야 한다.

태그 pH 전극, 용액 기준전극, 적정 지시전극, 당량점 전위차, 전위 AgNO

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