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fileicon[일반화학 실험 ] 일반화학 및 실험 - 용해열과 과냉각 상태

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소개글

[일반화학 실험 ] 일반화학 및 실험 - 용해열과 과냉각 상태에 대한 자료입니다.

하고 싶은 말

일반화학 및 실험 과목에서 실시하는 용해열과 과냉각 상태 실험의 예비 + 결과 보고서 입니다.

목차

1. 실험 목표
2. 실험 이론
3. 준비물
4. 실험 방법
5. 결과
6. 토의

본문내용

1. 실험 목표
고체가 액체에 용해할 때 발생하는 용해열을 측정하고 과냉각 상태를 관찰한다.

2. 실험 이론
에탄올이나 프로판 가스를 태우면 열이 발생한다. 이와 반대로 염화암모늄을 물에 녹이면 주위의 열을 흡수하여 온도가 내려간다. 이와 같이 물질이 반응하거나 용해할 때 항상 열의 출입이 따르는 데, 화학 반응에서 방출 또는 흡수되는 열을 반응열(heat of reaction)이라고 하고, 열이 방출되는 반응을 발열 반응(exothermic reaction), 열이 흡수되는 반응을 흡열 반응(endothermic reaction)이라고 한다.
반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열이 있다. 이들은 화학 반응식 중 특정한 반응 물질, 또는 생성 물질 1몰을 기준으로 하여 출입하는 열량을 나타낸다.

◎반응열의 종류
(1) 생성열 ; 단체로부터 화합물 1mol이 생성 시 방출 혹은 흡수하는 열량
(예) 2H2 + O2 → 2H2O(l) + 574kJ/mol ∴ H2O(l)의 생성열 = 574 kJ/ 2 = 287kJ/mol

(2) 연소열 ; 물질 1mol을 완전 연소시 방출하는 열량.
(예) C(s) + O2(g) → CO2(g) △H = -395kJ ∴ C의 연소열 = 396kJ/mol

(3) 중화열 ; 산,염기가 중화하여 물 1mol이 생성될때 방출하는 열량.
(예) HCl + NaOH → NaCl + H2O, △H= -60.0kJ ∴ 중화열 = 60.0kJ /mol
--------중략----------
6. 토의
이번 실험은 시료를 물에 용해시키는 발열반응과 흡열반응의 용해열을 알아보고 과냉각상태를 관찰하기 위한 실험이었다.
먼저 염화칼슘을 물에 용해시켜서 용해열을 측정하는 실험을 하였다. 염화칼슘은 물에 녹자마자 1분 만에 빠른 속도로 온도가 상승해 처음 27도에서 28나 올라가 55도까지 올라갔다. 온도를 측정하고 열량계에서 염화칼슘 용액이 든 유리컵을 꺼내니 온도가 올라가서 컵이 따뜻해져 있었다. 이것은 화학반응 결과 열을 방출하는 발열 반응임을 알 수 있었다.
수업시간에 배웠던 바로는 물이 얻은 열량과 시료가 방출한 열량은 같으므로 처음에는 열량 구하는 식을 q = cmt 로 세우는 줄 알았는데 이 실험은 물을 열량계에 직접 넣지 않고 유리컵과 함께 넣었기 때문에 유리컵에 의해서 전달되는 열량까지 합해야 했다. 때문에 식을 [4.18 X 물 무게 + 0.85 X 유리컵 무게] X △T 로 세워서 계산했다. ------------중략----------

참고문헌

표준일반화학 실험. 천문각. 대한화학회

태그 용해열, 과냉각, 과냉각 상태, 용해열과 과냉각상태, 엔탈피

자료평가

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참고에 도움이 많이 되었습니다.
vmd*** (2012.05.29 01:05:41)
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자료가 참으로 훌륭했어요.. 고찰부분에서도 아주 상세하게 잘 표현해줬답니다.
계산과정도 자세하게 잘 나타나 줘서 데이터 이용에서 계산하기 참으로 좋았답니다.
toydo*** (2010.07.19 11:47:30)

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