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fileicon[공업화학] DMFC의 전기화학적 기본이론을 분극곡선 측정

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소개글

[공업화학] DMFC의 전기화학적 기본이론을 분극곡선 측정에 대한 자료입니다.

목차

1. 실험 제목 : DMFC
2. 실험 목적 : DMFC의 전기화학적 기본이론을 분극곡선 측정을 통해 이해한다.
3. 실험 이론
1) 연료 전지(Fuel Cell)란(기본 원리)?
2) 연료 전지의 종류 및 특성 조사.
3) 연료 전지의 개발사례 or 개발 중인 분야
4) 배터리, 연료전지, 도금, 부식의 연관성(공통점 & 차이점 등)

본문내용

1. 실험 제목 : DMFC
2. 실험 목적 : DMFC의 전기화학적 기본이론을 분극곡선 측정을 통해 이해한다.
(실험 준비물 및 실험 방법 생략)
3. 실험 이론
1) 연료 전지(Fuel Cell)란(기본 원리)?
연료전지는 산화, 환원 반응을 통해서 화학적 에너지를 전기에너지로 직접 전환하는 발전장치이다. 연료전지는 수소를 연료로 산소를 산화제로 사용하고, 물이 유일한 부산물로 공해물질을 거의 배출하지 않으며, 기존의 발전기술에 비해 발전효율이 높아, 고효율, 친환경적 기술이라 할 수 있다.

연료전지의 기본 개념은 수소와 산소의 반응에 의하여 생성되는 전자의 이용으로 설명 할 수 있다. 위의 그림에서 보는 바와 같이 수소는 (-)극을 통과하고 산소는 (+)극을 통과한다. 수소는 전기 화학적으로 산소와 반응하여 물을 생성하면서 전극에 전류를 발생시킨다. 전자가 전해질을 통과하면서 직류 전력이 발생하며 열도 부수적으로 생산된다.
직류 전류는 직류 전동기의 동력으로 사용되거나 인버터에 의해 교류 전류로 바꾸어 사용된다. 연료전지에서 발생된 열은 개질을 위한 증기를 발생시키거나 냉난방 열로 사용 될 수 있으며, 사용되지 않을 경우에는 배기열로 배출된다.
Anode : H2(g) → 2H+ + 2e- (1)
Cathode : 1/2O2(g) + 2H+ + 2e- → H2O(ℓ) (2)
총반응식 : H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ) + 전류 + 열

참고문헌

4. 참고문헌
* 무기공업화학 - 설수덕 외 3명(大英社 1998)
* Fuel cell system Explained - James Laminie, Andrew Dicks(WILEY)
* http://blog.naver.com/don0860/50012523928
* http://blog.naver.com/vovo8989/130015037520
* 삼성전자(주)종합기술원 - 마이크로 PDA용 MEMS 연료전지 개발(2003)
* Roy burcher, "잠수함 설계개념" - 신면섭 옮김 (2005)
* 산업자원부 한국산업기술재단, “연료전지 (산업기술로드맵)” (2004)

태그 연료전지 연료, 전지 수소, 반응 전해질, 산화물 에너지, Fuel 탄산염

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