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fileicon[일반화학실험] 전기 분해와 도금

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2007.11.23 / 2007.11.24
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소개글

[일반화학실험] 전기 분해와 도금에 대한 자료입니다.

목차

1. 목 적


2. 원 리


3. 실험방법


4. 실험기구 및 시약


-결과레포트-

(1) 동전의 무게 변화

(2) 시간에 따른 전류의 변화

(3) 흘려준 전기량 값

(4)두 전극에서 일어나는 반응

(5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교

*참고문헌

본문내용

1. 목 적
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.

2. 원 리
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 반응을 전기 분해(electrolysis)라고 한다. 자발적인 화학 반응에서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있다. 전기 분해 반응을 이용하면 다른 방법으로 는 일어나지 않는 화학 반응을 일으킬 수 있기 때문에 여러 산업 분야에서 활용되고 있다. 염소 가스나 알루미늄을 생산하는 공정이 대표적인 전기 분해 반응이다.

3. 실험방법

(1) 동전을 질산용액(진한질산:증류수=1:1)에 핀셋을 이용하여 잠깐 담근 후, 사포로 이물질을 제거하고 나서 흐르는 물로 깨끗하게 씻어준 후 잘 말린다. 잘 말린 동전의 무게를 정확하게 측정하고 기록한다.
(1) 구리전극을 사포로 잘 문질러 표면의 이물질을 완전히 제거한 후 흐르는 물로 깨끗이 씻어준다.
(2) 3.0 V 이상의 직류(DC)전원을 전압계로 확인하고, 전류계를 직렬로 연결한다.
(3) 가는 막대(나무젓가락 등), 스탠드, 전선 및 악어 집게를 이용하여 전극을 고정하고 (-)극에는 동전을, (+)극에는 구리 전극을 연결하여 100ml비커 속에 넣는다. 이때 동전과 구리 전극은 서로 닿지 않도록 하고 마주 보게 된다.
(4) 0.1M 황산구리(CuSO4)용액을 동전과 구리전극이 잠길 때까지 따르면 전류가 흐르게 된다. 이때 각 전극의 악어 집게에는 용액이 닿지 않도록 주의한다.


(5) 반응을 약 30분 동안 진행시키면서 2분 간격으로 전류를 기록한다.
(6) 30분 후 동전을 조심스럽게 꺼내고, 석출된 구리가 떨어지지 않도록 동전의 표면을 물로 씻고 잘 말린후 무게를 잰다
(7) 실험이 끝난 후 테스터기의 전원을 끈다.

4. 실험기구 및 시약

*.주의 할 사항

실험 5.전기분해와 도금 결과레포트

※결론 및 고찰

참고문헌

화학실험, 화학교재편찬연구회 1999, 녹문당

태그 전기분해, 도금, 전기분해와 도금, 화학전지, 전기화학적 서열, 화학실험

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