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fileicon[일반화학실험 - 헤스의 법칙] 일반화학실험보고서

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2007.10.08 / 2007.10.09
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소개글

[일반화학실험 - 헤스의 법칙] 일반화학실험보고서에 대한 자료입니다.

목차

Ⅰ. Data & Results
Ⅱ. Discussion
Ⅲ. Reference

본문내용

Ⅰ. Data & Results
실험을 통해 얻은 자료들을 정리해 보면 다음과 같다.

여기서 실험 3에서는 NaOH를 물에 녹여서 사용했기 때문에 50mL에 2M 이 되도록 0.1mol(4.00g)을 녹였다. 그리고 수용액상태에서 반응시켰기 때문에 Weighing Paper의 질량은 중요하지 않다.

Ⅱ. Discussion
H = U + PV 로 정의되는 반응엔탈피는 일정한 압력 하에서의 반응열과 같으므로 다음과 같이 쓸 수 있다.

△H는 [J/mol] 이므로 △H = Q/mol 으로 계산할 수 있다.
따라서 위의 자료들을 이용하여 발생한 열을 구하고, 그것을 NaOH의 몰수로 나누어 엔탈피를 구할 수 있다. 이 때 물의 질량은 최종 비커 질량에서 처음 비커 질량, 약포지 질량, 들어간 NaOH와 HCl의 질량 모두를 빼어야 한다. 실험에서 온도 변화의 폭이 그리 크지 않으므로 기화하는 수증기의 양까지는 고려에 넣지 않는다. 하지만 들어간 NaOH와 HCl의 질량은 전체 질량에 비해 매우 작고, 이들이 이온 상태로 있을 때 비열이 어떻게 되는지를 알지 못하므로 무시하기로 한다. 또한 비커 자체의 열용량도 고려하여야 한다. 약포지의 질량은 워낙 작으므로 이의 열용량은 무시하기로 한다.

참고문헌

1)W.L. Masterton and C.N. Hurley, "Chemistry : Principles and Reactions", 5th Ed. pp207
2)일반화학 실험 홈페이지
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp1-2.htm

태그 일반화학, 서울대, 헤스의 법칙, 실험

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