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[일반화학실험] 일반화학실험보고서 산-해리평형

레포트 > 자연계열 > 자료상세보기 (자료번호:178373)

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2007.10.08 / 2007.10.09
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목차

Ⅰ. Data & Results
Ⅱ. Discussion
Ⅲ. Reference

본문내용

Ⅰ. Data & Results

측정당시 온도는 25℃였다.


이론적인 수치를 표로만들면 다음과 같다.



Ⅱ. Discussion

실험에서 측정한 pH는 으로 정의된다. 따라서 여기에서 pH값을 알면 수소이온 농도를 계산해 낼 수 있는데 식을 통해 계산할 수 있다.
산이 수용액 상에서 해리할 때의 반응식은 다음과 같다.

이 반응에서의 평형상수를 구하면 다음과 같다.

그런데 이 중에서 분모의 [H2O] 는 거의 변하지 않으므로 이를 상수처럼 취급하여 양 변에 곱해주면 식은 다음과 같이 된다.

이때의 K × [H2O] 를 Ka 라 하고 이것을 산 해리 평형 상수라고 한다.
이때의 [H+] 는 위의 pH에서 구할 수 있는 수소 이온 농도이고 의 해리식에서 해리되어 나오는 H+ 와 A- 의 농도는 같으므로 [H+] = [A-] 이다.
따라서, 여기에서 [H+] = [A-] = x 으로 놓으면 [HA] = [HA]0 - x 이므로 ([HA]0 : 초기농도) 위의 식은 다음과 같이 표현될 수 있다.

여기에서 pKa 는 다음과 같이 구하게 된다.
마지막으로 % 해리도는 이와 같다.

하지만 약산에서는 [H+] 값이 매우 작기 때문에 분모는 사실상 [HA]0 과 같다고 볼 수 있다. 따라서 % 해리도의 식은 다음과 같이 간단히 나타낼 수 있다.

참고문헌

․일반화학실험홈페이지
http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp5.htm
․Masterton&Hurley, Chemistry, Thomson Brooks/cole, p.359 p.380
․이영만&김득호, High-Top 화학2, 두산동아, p.636 p.639

태그 서울대, 일반화학, 산 해리 평형, 실험

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