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fileicon[분석화학 및 실험] 0.1N 염산용액의 조제 및 표정

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소개글

[분석화학 및 실험] 0.1N 염산용액의 조제 및 표정에 대한 자료입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3 실험원리
4. 실험재료 및 방법
5. 실험결과
6. 고찰
참고문헌

본문내용

1. 실험제목 : 0.1N염산용액의 조제 및 표정

2. 실험목적 : 염산용액의 조제와 표정을 하여 염산용액의 역가를 구해 표준액으로 사용할 수 있는지, 없는지 판단하기 위함이다.

3 실험원리 :
1) Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O +CO2
염산을 적하한 후 가열하여 다시 염산을 다시 한 두방울 적하하는데 이러는 이 유는 이산화탄소가 물에 녹아 미량의 산의 역할을 하기 때문에 가열하여 이산화 탄소를 제거하기 위함이다.

2)중화적정이란?
2NaOH + C2H2O4 ---> Na2C2O4 + H2O
Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O +CO2
산이란 수소이온을 내는 것, 염기란 수소이온을 받는 것이다. 중화적정에 의해 그 의 염과 물을 생성하는 것을 중화적정법이라 한다.
산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함 으로써 정량분석하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행 되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한 다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수 산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다.
일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜 렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 약한 산과 약한 염기 또는 약한 산과 강한 염기인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약한 산과 약한 염기인 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작아, 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다. 따라서, 이와 같은 경우에는 전기적정 등을 사 용한다.
(1) 중화 적정에 사용되는 지시약
① 지시약 : 중화 반응의 종말점을 찾는데 사용됨.
㉠ 강한 산과 강한 염기의 적정 : 페놀프탈레인 또는 메틸오렌지
㉡ 강한 산과 약한 염기의 적정 : 메틸오렌지 또는 메틸레드
㉢ 약한 산과 강한 염기의 적정 : 페놀프탈레인
㉣ 약한 산과 약한 염기의 적정 : 지시약으로는 종말점을 찾을 수 없다.

참고문헌

1)분석화학 및 실험
2)http://kowon.dongseo.ac.kr/~binoh/chemistry/root/frame/an_frame15_ob.htm
3)http://electrochem.kyungnam.ac.kr/lecture/chem/chem-index.htm
4)네이버 블러그 : 권순태의 화학교실
5)네이버 지식in

태그 염산용액의 조제, 분석화학, 조제, 표정

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