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fileicon[화학실험] [물리화학실험] 열량계법을 이용한 용해열 측정

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소개글

[화학실험] [물리화학실험] 열량계법을 이용한 용해열 측정에 대한 자료입니다.

하고 싶은 말

한글의 수식기능은 텍스트로 변환이 되질 않기 때문에

위에 본문 내용에는 수식이 대부분 잘려있습니다.

그래도 파일 내용에는 전혀 이상이 없음을 알려드립니다.

목차

1. 제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 실험 방법
6. 결과 및 DATA 처리
7. 토의 및 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1. 실 험 제 목

열량계법을 이용한 용해열 측정

2. 실 험 일 시

2005년 4월 21일 목요일

3. 실 험 목 적

간단하게 만든 열량계로 여러 가지 염들의 용해열을 측정한다.

4. 이 론 적 배 경

어떤 물질은 녹을 때 열을 방출하며, 또 어떤 물질은 녹을때 열을 흡수한다. 용해과정에서의 엔탈피의 변화를 용해열(Heat of Solution) or 용해 엔탈피(Enthalpy of Solution)이라 한다. 용해열은 어떤 물질에 열이 흡수되면 (+)로 방출되면 (-)로 표기한다. 일반적으로 용해열은 최종 용액의 농도에 따라 다르다.

1) 적분 용해열

용매 7몰에 1몰의 용질이 용해 될 때의 엔탈피 변화이다.

* HCl(g) + 5HO(ℓ) = HCl in 5HO : △H˚(298K) = -63.467KJmol
여기서 HCl in 5HO는 물 5mol에 1mol의 HCl이 녹아 있는 용액을 말한다. HCl이 완전히 해 리되는 것으로 가정되는 HCl 수용액의 형성은 표준상태에서 다음과 같이 표현되며, a는 생성물이 완전히 해리되어 단위활동도에 있음을 뜻한다.
HCl(g) = HCl(a) , △H˚(298K) = -74.852KJmol
이 반응은 다음과 같이 표현 될 수도 있다.
HCl(g) = H(a) + Cl(a) , △H˚(298K) = -74.852KJmol
(여기서 a는 더 이상 해리되지 않음을 나타낸다.)

* 용질이 화학적으로 매우 비슷한 용매에 용해되고, 또한 “이온화”나 “용매화” 같은 복잡성이 일 어나지 않을때 용해열은 용질의 녹음열과 거의 같아질 것이다. 용질이 용해할 때 고체 용질의 분자간 또는 이온간의 인력을 극복하는데는 언제나 열이 흡수되리라 기대된다. 그러나 보통 일 어나는 또 하나의 과정은 열을 방출하는 용매화라고 불리는 용매와의 강한 상호 작용이다. 물의 경우 이러한 용매화를 “수화”라고 부른다.

• 용해열에 대한 일반적인 예

i) 발 열 과 정


<LiSO 용해열>

LiSO(s) → 2Li(aq) + SO(aq) , △Hsol = -30KJmol
2Li(g) + SO(g)
△H (격자)
=2110KJmol “수화” △H = -2140KJmol
(흡수) (방출)
LiSO
2Li(aq) + SO(aq)

△Hsol = 2110- 2140 = -30KJmol (방출)

* 이온들이 결정격자들을 깨뜨릴 때보다 수화 될 때 더 많은 열이 방출된다.

ii) 흡 열 과 정
<KI 용해열>
KI(s) → K(aq) + I(g) , △Hsol = 21KJmol
KI(s) → K(g) + I(g) , △H = 632KJmol
K(g) + I(g)
△H (격자)
=632KJmol “수화” △H = -611KJmol
(흡수) (방출)
K(aq) + I(aq)
KI(s)
△Hsol = 632 - 611 = 21KJmol (흡수)


* 용해열의 (+)와 (-)는 격자 E와 수화 E의 상대적인 크기에 달려있다.

참고문헌

물리화학실험 (탐구당) P106 ~ P108
물리화학실험 (자유아카데미) P35~P36
표준일반화학실험 (대한화학회) P318

태그 화학, 실험, 열량계법, 용해열, 측정

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