레포트샵

fileicon[화학실험] 산화환원 예비보고서

이전

  • 1화학실험  산화환원 예비보고서1

다음

  • 최대 100페이지까지 확대보기 서비스를 제공합니다.

> 레포트 > 공학계열 > 자료상세보기 (자료번호:141888)

구매가격
500원 할인쿠폰450원
등록/수정
2006.10.24 / 2006.10.25
파일형식
fileiconhwp(아래아한글97) [무료뷰어다운]
페이지수
1페이지
자료평가
평가한 분이 없습니다.
등록자
xellossr
  • 다운로드
  • 장바구니 담기

닫기

이전큰이미지 다음큰이미지
  • 트위터
  • 페이스북
신규가입 200원 적립! + 10% 할인쿠폰 3장지급! banner구매자료를 평가하면 현금처럼 3%지급!

소개글

[화학실험] 산화환원 예비보고서에 대한 자료입니다.

목차

(1)서론과 원리
(2)실험방법

본문내용

(1)서론과 원리

산화-환원 반응은 산․염기의 중화 반응과 마찬가지로 우리 주변에서 많이 일어
나고 있는 매우 중요한 반응이다. 분자사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화 환원
반응이라고 한다. 산화 환원 반응에서 전자를 잃어버린 분자는 “산화”되었다고 한
다. 그 전자를 받아드리는 분자는 “환원” 되었다고 한다. 전자를 내주어서 다른 분
자를 환원 시키는 분자를 환원제라 하고, 전자를 받아들임으로써 다른 분자를 산
화시키는 분자를 산화제라고 한다. 적정에 많이 사용되는 산화제로 가장 흔히 사용
되는 것은 과망간산 칼륨(KMnO4)과 아이오딘(I2)이다.
과망간산칼륨은 산성과 염기성 용액에서 모두 사용할수 있지만 산성 용액에서 사
용하는 경우가 많다. 산성용액에서 MnO4 ̄이온을 Mn이온으로 환원 되면서 시료를
산화시킨다. 산성 용액에서 과산화수소와 과망간산 칼륨을 반응시키면 다음과 같다.
반응이 일어나면 MnO4 ̄의 짙은 자주색이 사라진다.
2MnO4 ̄ + 5H2O2 + 6H+ ――――――――→ 2Mn + 5O2 + 3H2O
즉, 과망간산 이온과 과산화수소는 2:5의 비로 반응하며, 용액속에 과산화 수소가 모
두 산화되어 Mn 이온이 된 이후에 용액속에 과망간산 이온의 엷은 자주색이 나타
나게 되어서 종말점 결정에 이용할 수 있다.

태그 산화환원, 산화, 환원, 화학실험, 예비보고서

자료평가

아직 평가한 내용이 없습니다.

오늘 본 자료

  • 오늘 본 자료가 없습니다.
  • img

    저작권 관련 사항 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 레포트샵은 보증하지 아니하 며, 해당 정보 및 게시물의 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지됩니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객 센터에 신고해 주시기 바랍니다.