레포트샵

fileicon[일반화학실험] 분자량측정

이전

  • 1일반화학실험  분자량측정1
  • 2일반화학실험  분자량측정2
  • 3일반화학실험  분자량측정3
  • 4일반화학실험  분자량측정4
  • 5일반화학실험  분자량측정5

다음

  • 최대 100페이지까지 확대보기 서비스를 제공합니다.

> 레포트 > 자연계열 > 자료상세보기 (자료번호:141304)

구매가격
300원 할인쿠폰270원
등록/수정
2006.10.12 / 2006.10.13
파일형식
fileiconhwp(아래아한글2002) [무료뷰어다운]
페이지수
5페이지
자료평가
est1est2est3est4est5(평가 2건)
등록자
layiest
  • 다운로드
  • 장바구니 담기

닫기

이전큰이미지 다음큰이미지
  • 트위터
  • 페이스북
신규가입 200원 적립! + 10% 할인쿠폰 3장지급! banner구매자료를 평가하면 현금처럼 3%지급!

소개글

[일반화학실험] 분자량측정에 대한 자료입니다.

하고 싶은 말

대학교 1학년 시절 일반화학실험에 썼던 실험 보고서 입니다.
실험원리에 이 실험의 대한 이론적 원리가 많이 조사 돼있습니다.
분자량에 대한 기초 지식이 적혀 있고, 이 실험에 필요한 식들도 조사해놓았습니다. 실험보고서 작성하는데 무난할 것이라고 저는 생각 합니다.
고찰과 결과 모두 잘 정리 해 놓았습니다.

목차


1.실험제목

2.실험목적

3.실험원리

4.실험도구

5.실험방법

6.실험결과

7.고찰
- 이론적 고찰
- 용어 정리
- 주의사항
- 내 생각

본문내용

실험제목분자량 측정실험목적① 기체의 질량과 부피를 측정하여 기체의 분자량을 측정할 수 있다.② 기체 상태방정식으로부터 분자량을 구할 수 있다.실험도구핫플레이트, 스탠드(클램프 집게, 클램프 홀더), 비커, 호일,
메틸린 클로라이드(MC), 메스실린더, 삼각 플라스크
실험원리
실험원리
실험원리
① 이론적 원리
아보가드로의 법칙에 의하면 표준상태(0℃ 1기압)에서 모든 기체는 1몰당 22.4L의 부피(22.4L/mol)을 차지한다. 이와 같은 사실을 이용하여 분자량을 모르는 기체의 분자량을 측정할 수 있다. 이상 기체 상태 방정식을 사용해야 하는데 이것을 유도하기 위해서는 세가지 기본적인 법칙을 알아야 한다.(보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙)
보일의 법칙은 V∝1/P
샤를의 법칙은 V∝T
두 개를 합친 보일 - 샤를의 법칙은 V∝T/P
아보가드로의 법칙은 V∝n
따라서 V∝nT/P
V=nRT/P(R은 비례상수) PV=nRT
(R=1기압 ×22.4L / 1몰 ×273K = 0.082기압·L/몰·K(기체상수))
여기서 n=W/M 이므로 이상 기체 상태 방정식에 대입하여 생각해보면
M=WRT/PV 라는 식이 나오게 되고 이 식을 이용하여 분자량을 모르는 기체의 분자량을 측정할 수 있다.
② 어는점 [ freezing point ]
- 요약 : 얼음의 녹는점(또는 응고점).
빙점이라고도 한다. 엄밀히 말하면 1 atm 하에서 얼음의 녹는점, 즉 얼음이 녹고 물이 어는 온도를 말한다. 온도의 눈금을 정하는 정점의 하나로, 국제적으로는 이 온도를 섭씨 0도(0 ℃)라고 한다. 그러나 이것은 물이 순수할 때이고, 물 속에 물질(비전해성 ·비휘발성인 것)이 녹아 있을 때는 어는점이 이보다 낮아지는데, 이 현상을 어는점내림이라고 한다. 상온보다 낮은 응고점(또는 녹는점)을 가진 물질은 그 응고점을 어는점이라고도 한다.
③ 어는점 내림 법 [ freezing point method ]
- 요약 : 어는점내림을 이용하여 물질의 분자량을 측정하는 방법.
빙점법 ·빙점강하법이라고도 한다. 보통 액체의 어는점, 즉 응고점은 그 액체에 다른 물질을 녹였을 때 저하하는 경향이 있다. 이 현상을 어는점내림 또는 응고점내림이라고 한다. 이것은 용액이 되었을 때의 증기압내림으로 설명할 수 있다. 비휘발성물질을 녹인 묽은 용액, 즉 이상용액(理想溶液)에 가까운 경우는 어는점내림의 정도가 몰수에 비례한다. 즉 순 용매(純溶媒)의 어는점과 용매 100 g에 용질 W g을 녹인 용액의 어는점과의 차(어는점내림)를 ΔT라고 하면, 용액의 분자량 M은 M=kW/ΔT 라는 식으로 나타낼 수 있다. 이 때 k는 용매에 특유한 상수로서 그 용매의 몰 어는점내림이라고 한다. 몰 어는점내림은 용매의 어는점 또는 융해열로부터 계산할 수 있는데, 보통은 분자량을 알고 있는 시료에서 몰어는점내림 k를 정해 두고, 측정하려고 하는 물질 W g을 칭량하고 ΔT를 측정함으로써 식으로부터 M을 구할 수 있다. 물 ·아세트산 ·벤젠 등을 용매로 하는데, 용질이 용매 속에서 화학변화를 일으키거나, 고용체를 만드는 경우에는 이 방법을 사용할 수 없다. 표준적인 어는점내림 측정 장치로는 온도를 정밀하게 측정하는 베크만온도계를 사용한 베크만의 장치가 있다. 이 밖에 어는점내림현상에 기초를 두고 물질의 순도를 결정하는 방법도 어는점내림법이라고 하는 경우도 있다.
④ 끓는점 [ boiling point ]
- 요약 : 액체가 끓기 시작하는 온도.
비등점(沸騰點)이라고도 한다. 액체 표면으로부터 증발이 일어날 뿐만 아니라, 액체 내부로부터 기화가 일어나 기포가 올라가기 시작하는 온도를

태그 분자량, 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙, 이상기체 상태방정식

도움말

이 문서는 한글워디안, 한글2002 이상의 버전에서만 확인하실 수 있습니다.

구매에 참고하시기 바랍니다.

자료평가

자료평가0자료평가0자료평가0자료평가0자료평가0
asffsfasafsfassf
eognlq*** (2015.04.05 22:14:28)
자료평가1자료평가1자료평가1자료평가1자료평가1
대학생이 참고하기에는 내용이너무 부족하네요
dong0*** (2007.11.01 22:35:25)

오늘 본 자료

  • 오늘 본 자료가 없습니다.
  • img

    저작권 관련 사항 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 레포트샵은 보증하지 아니하 며, 해당 정보 및 게시물의 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지됩니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객 센터에 신고해 주시기 바랍니다.