레포트샵

fileicon[화학공학실험] 용해열측정

이전

  • 1화학공학실험  용해열측정1
  • 2화학공학실험  용해열측정2
  • 3화학공학실험  용해열측정3
  • 4화학공학실험  용해열측정4
  • 5화학공학실험  용해열측정5

다음

  • 최대 100페이지까지 확대보기 서비스를 제공합니다.

> 레포트 > 공학계열 > 자료상세보기 (자료번호:117634)

구매가격
800원 할인쿠폰720원
등록/수정
2006.03.24 / 2006.03.25
파일형식
fileiconhwp(아래아한글2002) [무료뷰어다운]
페이지수
5페이지
자료평가
평가한 분이 없습니다.
등록자
admin33
  • 다운로드
  • 장바구니 담기

닫기

이전큰이미지 다음큰이미지
  • 트위터
  • 페이스북
신규가입 200원 적립! + 10% 할인쿠폰 3장지급! banner구매자료를 평가하면 현금처럼 3%지급!

소개글

[화학공학실험] 용해열측정에 대한 자료입니다.

목차

목적

이론

실험장치 및 방법

실험결과 및 검토

결론

참고 문헌

본문내용

3. 이론
1) 용해도
일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 최대한의 용질의 양을 물질의 용해도(solubility)라 한다. 용해도는 물질에 따라 다르므로 그 물질의 특성이 된다. 또 같은 물질이라 하더라도 용매의 종류에 따라 용해도가 달라진다. 용매가 물인 경우는 잘 녹지 않으나 에테르나 알코올인 경우에는 잘 녹는 물질도 있다.

2) 용해열
용해 과정은 거의 항상 에너지의 흡수 또는 방출을 수반한다. 예를 들어 브롬화칼륨이 물에 녹으면 그 용액은 차가워지는데, 이것은 브롬화칼륨의 용해과정이 흡열반응이라는 것을 나타낸다. 이와 반대로 염화리튬이 물에 녹으면 용액은 따듯해지며, 이 경우에는 용해 과정이 열을 발생시키는 발열 반응이라는 것을 나타낸다. 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 하며, 이라는 기호로 표시한다. 은 용액이 가지는 에너지 과 그 성분들이 혼합되기 전에 가졌던 에너지 와의 차이를 나타내는 것이다.
즉,

참고문헌

Introduction to chemical engineering thermodynamic, J.M. Smith, 7th Ed.
화학공학양론, 조영일, p168 ~ 169

태그 옥살산 용해도, 에너지 용액, 용해 용해열, 실험 온도, 용질 과정

도움말

이 문서는 한글워디안, 한글2002 이상의 버전에서만 확인하실 수 있습니다.
구매에 참고하시기 바랍니다.

자료평가

아직 평가한 내용이 없습니다.

오늘 본 자료

  • 오늘 본 자료가 없습니다.
  • img

    저작권 관련 사항 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 레포트샵은 보증하지 아니하 며, 해당 정보 및 게시물의 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지됩니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객 센터에 신고해 주시기 바랍니다.