볼타 전지실험 레포트

다운로드: 볼타 전지실험.docx

목차

1. 서론 2. 배경이론 3. 실험 4. 결론

본문내용

1. 서론 이번 수업에서는 볼타 전지실험을 재현하고 그것을 응용한 실험을 함으로써 금속의 종류에 따른 이온화 경향의 정도를 알아보고 전해질 종류에 따라 이온화의 정도가 달라짐을 확인한다. 마지막으로는 전해질의 농도차이에 따른 이온화 경향을 알아본다. 이 때 농도는 ‘몰농도’를 사용한다. 우리조에서 사용한 전해질은 황산과 소금물이며, 금속은 구리, 아연, 철 세 가지를 사용했다. 황산은 10% 농도로 1몰농도이고, 전해질 종류에 따른 이온화정도를 비교하기 위해서 황산의 농도와 같은 1몰농도의 소금물을 사용했다. 마지막 실험의 전해질 농도차에 변화를 줄 때에는 소금물을 1몰농도, 0.1몰농도, 0.01몰농도로 제조해 사용했다. 2. 배경이론 A. 볼타전지 가장 간단한 볼타 전지는 황산 용액 속에 구리판과 아연판을 담그고 두 판을 도선으로 연결한 것이다. 황산 용액 속에는 플러스 전하를 띤 수소 이온과 마이너스 이온을 띤 황산이온이 들어 있다. 전자를 많이 가지고 있는 황산이온이 아연과 결합하면서 전자를 내놓게 되는데 이 전자들이 도선을 통해 플러스극으로 흘러가 수소 이온과 결합하여 수소기체를 발생시킨다. 이렇게 마이너스 극에서는 전해액 속의 이온과 금속이 결합하면서 전자를 내놓고 이 전자가 도선을 통해 플러스극으로 흘러가 플러스 이온과 결합하는 것이 볼타전지이다. B. 금속의 이온화 경향 이온화의 난이도를 말한다. 이온화하기 쉬운 것을 이온화경향이 크다고 한다. 일반적으로는 금속원소가 양이온이 되어 용액 속에 들어가려고 하는 경향을 말한다. 이 경향은 금속원소의 종류, 용액의 농도에 따라 다르므로, 정량적으로 ㄴ비교하기 위해 일정한 조건하에서의 전극전압을 비교하는 것이 보통이다. 경향으로, 주요한 원소에 대하여 이온화 경향을 보면 다음과 같다. K >Ca> Na > Mg > Zn > Fe > Co >Pb> (H) > Cu > Hg > Ag > Au.